Химическая формула 40 водки: Формула водки в химии

Водка. Правила приемки и методы анализа – РТС-тендер

ГОСТ 5363-93

Группа Н79

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

ВОДКА

Vodka
Acceptance rules and test methods

ОКСТУ 9109

Дата введения 1995-01-01

1 РАЗРАБОТАН Всероссийским научно-исследовательским институтом пищевой биотехнологии и Техническим комитетом по стандартизации ТК 176 «Спиртовая, дрожжевая и ликеро-водочная продукция»

ВНЕСЕН Техническим секретариатом Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации

2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (отчет технического секретариата N 3 от 15.04.94)

За принятие проголосовали:

Наименование государства	Наименование национального органа по стандартизации
Республика Беларусь	Комитет по стандартизации, метрологии и сертификации при Совете Министров Республики Беларусь (Белстандарт)
Республика Казахстан	Главное Управление по стандартизации и метрологии при Кабинете Министров Республики Казахстан (Казглавстандарт)
Республика Молдова	Государственный Департамент Республики Молдова по стандартам и метрологии (Молдовастандарт)

Изменение N 1 принято Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол N 12 от 21 ноября 1997 г.)

За принятие изменения проголосовали:

Наименование государства	Наименование национального органа по стандартизации
Азербайджанская Республика	Азгосстандарт
Республика Армения	Армгосстандарт
Республика Беларусь	Госстандарт Беларуси
Республика Казахстан	Госстандарт Республики Казахстан
Киргизская Республика	Киргизстандарт
Республика Молдова	Молдовастандарт
Российская Федерация	Госстандарт России
Республика Таджикистан	Таджикгосстандарт
Туркменистан	Главная государственная инспекция Туркменистана
Республика Узбекистан	Узгосстандарт

 

Изменение N 2 принято Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол N 15 от 28.05.99)  

За принятие изменения проголосовали:

Наименование государства	Наименование национального органа по стандартизации
Азербайджанская Республика	Азгосстандарт
Республика Армения	Армгосстандарт
Республика Беларусь	Госстандарт Республики Беларусь
Грузия	Грузстандарт
Республика Казахстан	Госстандарт Республики Казахстан
Кыргызская Республика	Кыргызстандарт
Российская Федерация	Госстандарт России
Республика Таджикистан	Таджикгосстандарт
Туркменистан	Главгосинспекция  «Туркменстандартлары»
Республика Узбекистан	Узгосстандарт
Украина	Госстандарт Украины

3 Постановлением Государственного комитета Российской Федерации по стандартизации, метрологии и сертификации от 21 июля 1994 г. N 195 межгосударственный стандарт ГОСТ 5363-93 введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 1 января 1995 г.

4 ВЗАМЕН ГОСТ 5363-82

5 ИЗДАНИЕ (март 2001 г.) с Изменениями N 1, 2, принятыми в апреле 1998 г., августе 1999г. (ИУС 8-98, 10-99)

Настоящий стандарт распространяется на водки и водки особые и устанавливает правила приемки и методы анализа.

В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие стандарты:

ГОСТ 195-77 Натрий сернистокислый. Технические условия

ГОСТ 1770-74 Посуда мерная лабораторная стеклянная. Цилиндры, мензурки, колбы, пробирки. Общие технические условия

ГОСТ 3118-77 Кислота соляная. Технические условия

ГОСТ 3639-79 Растворы водно-спиртовые. Методы определения концентрации этилового спирта

ГОСТ 4108-72 Барий хлорид 2-водный. Технические условия

ГОСТ 4147-74 Железо (III) хлорид 6-водный. Технические условия

ГОСТ 4204-77 Кислота серная. Технические условия

ГОСТ 4328-77 Натрия гидроокись. Технические условия

ГОСТ 4919.1-77 Реактивы и особо чистые вещества. Методы приготовления растворов индикаторов

ГОСТ 5456-79 Гидроксиламина гидрохлорид. Технические условия

ГОСТ 6552-80 Кислота ортофосфорная. Технические условия

ГОСТ 6709-72 Вода дистиллированная. Технические условия

ГОСТ 12026-76 Бумага фильтровальная лабораторная. Технические условия

ГОСТ 12738-77 Колбы стеклянные с градуированной горловиной. Технические условия

ГОСТ 14262-78 Кислота серная особой чистоты. Технические условия

ГОСТ 14919-83 Электроплиты, электроплитки и жарочные электрошкафы бытовые. Общие технические условия

ГОСТ 18481-81 Ареометры и цилиндры стеклянные. Общие технические условия

ГОСТ 20490-75 Калий марганцовокислый. Технические условия

ГОСТ 22180-76 Кислота щавелевая. Технические условия

ГОСТ 24104-88 Весы лабораторные общего назначения и образцовые. Общие технические условия

ГОСТ 25336-82 Посуда и оборудование лабораторные стеклянные. Типы, основные параметры и размеры

ГОСТ 28498-90 Термометры жидкостные стеклянные. Общие технические требования. Методы испытаний

ГОСТ 29169-91 (ИСО 648-77) Посуда лабораторная стеклянная. Пипетки с одной отметкой

ГОСТ 29227-91 (ИСО 835-1-81) Посуда лабораторная стеклянная. Пипетки градуированные. Часть 1. Общие требования

ГОСТ 29251-91 (ИСО 385-1-84) Посуда лабораторная стеклянная. Бюретки. Часть 1. Общие требования

3.1 Водки принимают партиями.

Партией считают количество водки одного наименования, одной даты розлива, оформленное одним документом о качестве.

Допускается вместо выдачи документа о качестве на сопроводительной документации cтaвить штамп ОТК с указанием, что партия водки соответствует требованиям нормативного документа.

3.2 Для проверки соответствия упаковывания и маркирования требованиям нормативной документации отбор единиц продукции в выборку проводят методом случайного отбора по таблице 1.

Таблица 1

________________

Таблицы 2, 4, 5.(Исключены, Изм. N 1)

Объем партии водки, бутылки	Объем выборки, бутылки	Приемочное число	Браковочное число
От 501 до 1200 включ.	20	2	3
» 1201 » 10000 «	32	3	4
» 10001 » 35000 «	50	5	6
» 35001 » 500000 «	80	7	8
» 500001 и выше	125	10	11

3.3 Партию водки принимают, если количество бутылок с водкой, имеющих деформацию, разрывы, перекосы этикеток, ворсинки, в выборке меньше или равно приемочному числу, и бракуют, если количество таких бутылок с водкой в выборке больше или равно браковочному числу.

3.4 Для определения физико-химических и органолептических показателей водки от партии методом случайного отбора отбирают выборку в количестве четырех бутылок.

3.5 При получении неудовлетворительных результатов испытаний хотя бы по одному из показателей партию бракуют.

4.1 Четыре бутылки водки с актом об отборе проб передают в заводскую лабораторию.

4.2 Для проведения испытаний используют две бутылки водки (определение крепости водки, органолептических показателей, содержания примесей и щелочности водки).

4.3 Две другие бутылки сохраняют в заводской лаборатории в течение 1 мес на случай возникновения разногласий в оценке качества.

4.4 Горла бутылок, отобранных для пробы, обертывают куском ткани или бумагой и обвязывают шпагатом, концы которого пломбируют или опечатывают сургучной печатью на картонной или деревянной бирке, с прошнурованной этикеткой, на которой должны быть указаны:

наименование организации, в систему которой входит предприятие-изготовитель;

наименование предприятия-изготовителя и его местонахождение;

наименование водки;

дата розлива;

количество водки в партии, от которой отобрана проба;

номер документа о качестве партии водки;

дата отбора пробы;

фамилии и подписи лиц, отобравших пробу.

4.5 Определение полноты налива

Метод основан на определении объема водки в бутылке с применением мерной лабораторной посуды.

4.5.1 Аппаратура

Секундомер по нормативному документу.

Термометр жидкостный стеклянный с ценой деления 0,5 °С по ГОСТ 28498.

Воронка В-56 — 80 ХС по ГОСТ 25336.

Колбы мерные с градуированной горловиной 1-50 ХС3; 2-1-100 ХС3; 4-1-250 ХС3;

6-500 ХС3; 12-1000 ХС3 по ГОСТ 12738.

Колбы 2-50-2, 2-100-2, 2-250-2, 2-500-2, 2-1000-2 по ГОСТ 1770.

Пипетка 1-2-2-5 по ГОСТ 29227.

4.5.2 Проведение анализа

Водку из бутылки осторожно переливают по стенке в чистую, предварительно ополоснутую испытуемой водкой мерную колбу или мерную колбу с градуированной горловиной. После слива и выдержки бутылки над воронкой мерной колбы в течение 30 с проверяют объем слитой водки с учетом коэффициента поправки на температуру.

Недолив количественно определяют внесением дополнительного объема водки в мерную колбу до метки пипеткой с ценой деления 0,1 см.

Перелив количественно определяют изъятием избыточного объема водки из мерной колбы до метки пипеткой с ценой деления 0,1 см.

При проверке полноты налива уровень нижнего мениска водки должен совпадать с меткой на колбе.

4.6 Определение органолептических показателей

Метод заключается в оценке цвета, прозрачности, запаха и вкуса, выполняемой органолептически.

Органолептическую оценку водки проводят в светлом, хорошо проветренном помещении без посторонних запахов.

4.6.1 Определение цвета и прозрачности

Метод основан на визуальном сравнении в проходящем свете испытуемой водки и дистиллированной воды.

4.6.1.1 Аппаратура и материалы

Пробирки типов П 1 или П 2 по ГОСТ 25336.

Пипетка 1-2-2-10 по ГОСТ 29227.

Штатив для пробирок.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

4.6.1.2 Проведение анализа

В две одинаковые по высоте и диаметру пробирки наливают по 10 см: в одну — анализируемую водку, в другую — дистиллированную воду.

Сравнивают содержимое пробирок в проходящем рассеянном свете, устанавливают различные отклонения от цвета и прозрачности в испытуемой водке.

4.6.2 Определение вкуса и запаха

Метод заключается в органолептической оценке вкуса и запаха анализируемой водки.

4.6.2.1 Аппаратура

Бокалы дегустационные.

4.6.2.2 Проведение анализа

Около 50 см анализируемой водки наливают в дегустационный бокал и тотчас же после предварительного перемешивания вращением испытывают изделие на вкус и запах.

При наличии эталонов рекомендуется проводить сравнительную дегустацию водок.

Одновременно допускается дегустирование не более пяти образцов водки, причем соблюдается такая последовательность, при которой образцы заведомо лучшего качества анализируются сначала.

4.7 Определение крепости водок ареометром

Метод основан на измерении концентрации этилового спирта ареометром для спирта в водно-спиртовом растворе, полученном после предварительной перегонки водки.

4.7.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Ареометры стеклянные для спирта типа АСП-1 или АСП-2 по ГОСТ 18481.

Термометры жидкостные стеклянные с ценой деления 0,1 или 0,5 °С по ГОСТ 28498.

Каплеуловитель КО-14/23-60 ХС или КО-60 ХС по ГОСТ 25336.

Колбы 2-250-2, 2-500-2 по ГОСТ 1770.

Колбы К-1-500-29/32 ТХС, К-1-1000-29/32 ТХС или П-1-500-29/32 ТС, П-1-1000-29/32 ТС по ГОСТ 25336.

Холодильник стеклянный лабораторный ХШ-1-400-29/32 ХС или ХПТ-3-400 по ГОСТ 25336.

Цилиндры -1 50/335 по ГОСТ 18481 или 1-250, 1-500 по ГОСТ 1770.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Прибор для перегонки спирта (см. рисунок) состоит из перегонной плоскодонной или круглодонной колбы 1, соединенной через каплеуловитель 2 с зашлифованной нижней частью с холодильником 3. Допускается использовать колбу, закрывающуюся резиновой пробкой с отверстием, в которое вмонтирован каплеуловитель с оплавленным концом.

Холодильник соединен с приемной колбой 5 стеклянной трубкой 4 с вытянутым узким концом, который должен доходить почти до дна приемной колбы, но не касаться его.

Перегонная установка должна отвечать требованиям герметичности.

4.7.2 Проведение анализа

250-500 см водки, отмеренной мерной колбой при температуре 20 °С, помещают в перегонную колбу вместимостью 500-1000 см . Мерную колбу ополаскивают два-три раза дистиллированной водой, сливая ее содержимое в перегонную колбу с таким расчетом, чтобы объем дистиллированной воды не превышал 60 см.

Перегонку проводят в установке, указанной на рисунке.

Приемной колбой служит та же мерная колба, которой отмеривают анализируемую водку. В нее наливают 10-15 см дистиллированной воды и погружают узкий конец стеклянной трубки холодильника для получения водяного затвора. Затем колбу помещают в баню с холодной водой и начинают перегонку.

После заполнения приемной колбы примерно наполовину ее опускают так, чтобы конец трубки холодильника не погружался в дистиллят. Конец трубки холодильника ополаскивают 5 см дистиллированной воды и продолжают перегонку без водяного затвора.

После заполнения приемной колбы дистиллятом на объема перегонку прекращают, доводят объем до метки дистиллированной водой при температуре 20 °С и перемешивают.

Содержимое колбы переносят в сухой цилиндр для ареометров и измеряют концентрацию спирта ареометром для спирта по ГОСТ 3639.

4.7.3 Обработка результатов

За окончательный результат измерения принимают среднеарифметическое результатов двух параллельных измерений, расхождение между которыми не должно превышать 0,1% (по объему).

4.8 Определение щелочности [объема соляной кислоты (НСl)=0,1 моль/дм, израсходованной на титрование 100 см водки]

4.8.1 Химический метод

Метод основан на установлении объема соляной кислоты (НСl)=0,1 моль/дм, израсходованной на титрование 100 см водки.

4.8.1.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Бюретка 1-1-2-25 по ГОСТ 29251.

Капельница стеклянная лабораторная по ГОСТ 25336.

Колба Кн-2-250-19 ТХС по ГОСТ 25336.

Пипетка 2-2-100 по ГОСТ 29169.

Цилиндр 1-100 по ГОСТ 1770.

Метиловый красный (индикатор) по НД [1]; 0,1 г индикатора растворяют при нагревании в 100 см этилового спирта.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор (НСl)=0,1 моль/дм.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

(Измененная редакция, Изм. N 1)

4.8.1.2 Проведение анализа

В коническую колбу вместимостью 250 см вносят 100 см анализируемой водки и титруют ее в присутствии двух капель индикатора метилового красного раствором соляной кислоты (НСl)=0,1 моль/дм до перехода желтой окраски раствора в розовую.

За окончательный результат измерения принимают среднеарифметическое результатов двух параллельных измерений, расхождение между которыми не должно превышать 0,1 см.

4.8.2 Потенциометрический метод

Метод основан на потенциометрическом установлении точки нейтрализации анализируемой водки с применением слабого раствора соляной кислоты.

4.8.2.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Иономер универсальный любой марки.

Бюретка 1-1-2-25 по ГОСТ 29251.

Пипетка 2-2-100 по ГОСТ 29169.

Стаканы химические Н-2-25 ТХС и Н-2-250 ТХС по ГОСТ 25336.

Цилиндр 1-100 по ГОСТ 1770.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор (НСl)=0,1 моль/дм.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

4.8.2.2 Проведение анализа

В химический стакан вместимостью 250 см помещают 100 см анализируемой водки и проводят титрование раствором соляной кислоты (НСl)=0,1 моль/дм. После каждого прибавления раствора жидкость в колбе перемешивают и наблюдают за показаниями иономера. Титрование заканчивают при рН 6,1.

За окончательный результат измерения принимают среднеарифметическое результатов двух параллельных измерений, расхождение между которыми не должно превышать 0,1 см.

4.9 Определение массовой концентрации альдегидов

Метод основан на реакции присутствующих в анализируемой водке альдегидов с фуксинсернистым реактивом I.

4.9.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Колориметр фотоэлектрический лабораторный (фотоэлектроколориметр) по нормативному документу.

Секундомер по нормативной документации.

Штатив для пробирок.

Пипетки 1-1-2-2 и 1-2-2-10 по ГОСТ 29227.

Пробирки вместимостью 25 см с пришлифованными пробками.

Типовые растворы для определения массовой концентрации альдегидов по НД [2].

Фуксинсернистый реактив I по НД [2].

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.9.2 Проведение анализа

В одну пробирку помещают 10 см типового раствора альдегидов, а в другую — 10 см анализируемой водки или ее отгона. Типовой раствор альдегида берется соответственно сорту испытуемой водки. В обе пробирки приливают по 2 см фуксинсернистого реактива I. Пробирки закрывают пришлифованными пробками, перемешивают их содержимое и выдерживают при комнатной температуре в течение 20 мин. Образовавшуюся окраску растворов сравнивают визуально на белом фоне с применением фотоэлектроколориметра в кювете с толщиной поглощающего свет слоя 30 мм при светофильтре с длиной световой волны 540 нм.

Окраска испытуемого раствора должна совпадать с окраской типового раствора или быть менее интенсивной.

4.10 Определение массовой концентрации сивушного масла

Метод основан на реакции присутствующих в анализируемой водке высших спиртов с pаствором салицилового альдегида в присутствии серной кислоты.

4.10.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Колориметр фотоэлектрический лабораторный (фотоэлектроколориметр) по нормативному документу.

Секундомер по нормативному документу.

Штатив для пробирок.

Пипетки 1-1-2-0,5, 1-2-2-5 и 1-2-2-10 по ГОСТ 29227.

Пробирки вместимостью 45 см с пришлифованными пробками.

Кислота серная х. ч. по ГОСТ 4204, выдерживающая пробу Саваля, или ос.ч. по ГОСТ 14262, концентрированная.

Спиртовой раствор салицилового альдегида с объемной долей 1% по НД [2].

Типовые растворы для определения массовой концентрации сивушного масла по НД [2].

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.10.2 Проведение анализа

В две пробирки вместимостью 45 см вносят по 10 см концентрированной серной кислоты и осторожно по стенке пробирки приливают по 0,2 см спиртового раствора салицилового альдегида. Затем в одну пробирку приливают 5 см анализируемой водки или дистиллята, в другую — 5 см соответствующего типового раствора для определения сивушного масла. Пробирки закрывают пробками, содержимое их энергично перемешивают и выдерживают в течение 20 мин при комнатной температуре. Образовавшуюся окраску водки визуально сравнивают на белом фоне с окраской соответствующего типового раствора сивушного масла или на фотоэлектроколориметре в кювете с толщиной поглощающего свет слоя 30 мм при светофильтре с длиной световой волны 540 нм.

Окраска испытуемого раствора должна совпадать с окраской типового раствора или быть менее интенсивной.

Содержание сивушного масла в водке рекомендуется определять после предварительной перегонки.

Допускается проводить определение сивушного масла не более чем в шести образцах одновременно.

4.11 Определение массовой концентрации сложных эфиров

Метод основан на титриметрическом определении сложных эфиров путем омыления их щелочью после предварительной нейтрализации содержащихся в водке кислот.

4.11.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Весы лабораторные общего назначения не ниже 3-го класса точности по ГОСТ 24104 с наибольшим пределом взвешивания 200 г.

Секундомер по нормативной документации.

Электроплитка бытовая по ГОСТ 14919 или газовая горелка.

Бюретка 1-1-2-2-0,01 по ГОСТ 29251.

Колбы Кн-2-500-29/32 ТХС, К-2-500-34 ТХС или П-2-500-34 ТХС по ГОСТ 25336.

Колба 3-200-2 по ГОСТ 1770.

Капельница стеклянная лабораторная по ГОСТ 25336.

Пипетка 1-2-2-10 по ГОСТ 29227.

Стаканчики для взвешивания по ГОСТ 25336.

Трубка с натронной известью.

Холодильники ХШ-1-400-19/26 ХС по ГОСТ 25336.

Цилиндр 1-250 по ГОСТ 1770.

Барий хлористый по ГОСТ 4108, водный раствор с массовой долей 10%.

Бромтимоловый синий (индикатор) по НД [3]; 0,1 г индикатора растворяют в 100 см этилового спирта с объемной долей 20%.

Кислота серная по ГОСТ 4204 или ос. ч. по ГОСТ 14262, раствор ()=0,1 моль/дм.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, растворы (NaOH)=0,1 моль/дм и (NaOH)=0,05 моль/дм.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.11.2 Проведение анализа

К 200 см анализируемой водки прибавляют 10 см водного раствора хлористого бария и подвергают перегонке в перегонной установке по 4.7.2 (см. рисунок).

Дистиллят, полученный в количестве, несколько большем 150 см, доводят дистиллированной водой до 200 см (дистилляты водок крепостью выше 40% разбавляют до 40% дистиллированной водой), помещают в круглодонную или плоскодонную колбу вместимостью 500 см с пришлифованным шариковым холодильником и кипятят в течение 15 мин. Затем содержимое колбы охлаждают до комнатной температуры, закрывая верхнюю часть холодильника трубкой с периодически обновляемой натронной известью. К содержимому колбы добавляют 10 капель раствора бромтимолового синего и титруют раствором гидроокиси натрия (NaOH)=0,05 моль/дм до появления не исчезающей при взбалтывании в течение 1-2 мин голубой окраски.

После нейтрализации к содержимому колбы прибавляют 10 см раствора гидроокиси натрия (NaOH)=0,1 моль/дм и кипятят в колбе, соединенной с обратным холодильником, в течение 1 ч. После охлаждения до комнатной температуры при закрытой верхней части холодильника трубкой с периодически обновляемой натронной известью в колбу приливают 10 см раствора серной кислоты =0,1 моль/дм, перемешивают и оттитровывают избыток кислоты раствором гидроокиси натрия (NaOH)=0,05 моль/дм.

4.11.3 Обработка результатов

Массовую концентрацию сложных эфиров , мг/дм, в пересчете на уксусноэтиловый эфир, вычисляют по формуле

,

 где — объем раствора гидроокиси натрия (NaOH)=0,1 моль/дм, израсходованный на омыление 200 см анализируемой водки, см;

8,8 — масса уксусноэтилового эфира, соответствующая 1 см раствора гидроокиси натрия (NaOH)=0,1 моль/дм, мг;

5 — коэффициент пересчета на 1 дм водки;

— коэффициент пересчета на безводный спирт;

где — крепость водки,%.

Объем раствора гидроокиси натрия, израсходованный на омыление сложных эфиров в 200 см анализируемой водки,  вычисляют по формуле

,

где — объем раствора гидроокиси натрия (NaOH)=0,05 моль/дм, израсходованный на титрование избытка серной кислоты, см;

10 — объем раствора гидроокиси натрия (NaOH) =0,1 моль/дм и серной кислоты =0,1 моль/дм, см;

 — поправочный коэффициент к раствору гидроокиси натрия (NaOH)=0,1 моль/дм.

При установлении поправочного коэффициента к раствору гидроокиси натрия (NaOH)=0,1 моль/дм в раствор, полученный после определения сложных эфиров, вносят по 10 см растворов гидроокиси натрия (NaOH)=0,1 моль/дм и серной кислоты =0,1 моль/дм. Избыток кислоты оттитровывают раствором гидроокиси натрия (NaOH)=0,05 моль/дм.

Поправочный коэффициент к раствору , концентрации (NaOH)=0,1 моль/дм вычисляют по формуле

 ,

где — объем раствора гидроокиси натрия (NaOH)=0,05 моль/дм, израсходованный на титрование избытка серной кислоты, см;

10 — объем раствора гидроокиси натрия (NaOH) =0,1 моль/дм и серной кислоты  =0,1 моль/дм.

Раствор гидроокиси натрия следует готовить с поправочным коэффициентом 0,97-0,99.

За окончательный результат измерения принимают среднеарифметическое результатов двух параллельных измерений. Расхождение между каждым измерением и среднеарифметическим значением не должно превышать меньшего значения при доверительной вероятности P=0,95.

4.12 Определение объемной доли метилового спирта

Метод основан на реакции окисления метилового спирта марганцовокислым калием и серной кислотой с образованием формальдегида, образующего окраску в результате взаимодействия с фуксинсернистым реактивом II.

4.12.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Весы лабораторные общего назначения не ниже 3-го класса точности по ГОСТ 24104 с наибольшим пределом взвешивания 200 г.

Секундомер по нормативному документу.

Штатив для пробирок.

Бюретка 1-1-2-2-0,01 по ГОСТ 29251.

Пипетки 1-1-2-0,5, 1-1-2-1 и 1-2-2-5 по ГОСТ 29227.

Пробирки вместимостью 25 см с пришлифованными пробками.

Склянки с пришлифованной пробкой вместимостью 100 см и из темного стекла вместимостью 500 см.

Стаканчики для взвешивания по ГОСТ 25336.

Кислота серная х. ч. по ГОСТ 4204, выдерживающая пробу Саваля, или ос. ч. по ГОСТ 14262, концентрированная и разбавленная дистиллированной водой в соотношении 1:1.

Кислота щавелевая х. ч. по ГОСТ 22180, насыщенный раствор.

Калий марганцовокислый по ГОСТ 20490, раствор с массовой долей 1%.

Натрий сернистокислый безводный по ГОСТ 195, раствор с массовой долей 20%.

Фуксинсернистый реактив II по НД [2].

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Типовые спиртовые растворы для определения метилового спирта по НД [2].

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.12.2 Проведение анализа

В одну пробирку с пришлифованной пробкой помещают 0,2 см дистиллята анализируемой водки, полученного при определении крепости водки, а в другую 0,2 см соответствующего типового раствора метилового спирта, затем в каждую пробирку приливают по 5 см раствора марганцовокислого калия с объемной долей 1% и по 0,4 см раствора серной кислоты (плотность 1,830 г/см), разбавленной в два раза дистиллированной водой. Пробирки закрывают пробками, их содержимое перемешивают и выдерживают при комнатной температуре в течение 3 мин.

Затем в каждую пробирку приливают по 1 см насыщенного раствора щавелевой кислоты или раствора сернистокислого натрия с массовой долей 20% и перемешивают. Когда жидкость в пробирках приобретет светло-желтую окраску, из бюретки приливают по 1 см концентрированной серной кислоты (плотность 1,830 г/см) и после обесцвечивания раствора добавляют по 5 см фуксинсернистого реактива II. Содержимое пробирок перемешивают, выдерживают в течение 35 мин при комнатной температуре и сравнивают окраску растворов. Окраска испытуемой водки должна совпадать с окраской соответствующего типового раствора метилового спирта или быть менее интенсивной.

Для анализа водок, приготовленных из спирта «Экстра», используют типовой раствор с объемной долей метилового спирта 0,03%, высшей очистки и 1-го сорта — 0,05% в пересчете на безводный спирт.

Методы определения альдегидов, сивушного масла, метилового спирта и сложных эфиров в водках основаны на фотоэлектроколориметрическом измерении интенсивности окрасок, образующихся в результате реакции указанных примесей со специфическими реактивами. По интенсивности окрасок судят о массовой концентрации примесей.

Методы применяют при контроле качества продукции, а также при возникновении разногласий в оценке качества.

5.1 Метод определения массовой концентрации альдегидов

Метод основан на фотоэлектроколориметрическом измерении оптической плотности испытуемого раствора после реакции присутствующих в анализируемой водке альдегидов с пирогаллолом в сернокислой среде.

5.1.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Баня водяная.

Весы лабораторные общего назначения не ниже 3-го класса точности по ГОСТ 24104 с наибольшим пределом взвешивания 200 г.

Колориметр фотоэлектрический лабораторный (фотоэлектроколориметр) по нормативной документации.

Секундомер по нормативному документу.

Термометры жидкостные стеклянные с ценой деления 0,1 или 0,5 °С по ГОСТ 28498.

Штатив для пробирок.

Колба 2-100-1 или 2-100-2 по ГОСТ 1770.

Пипетки 1-1-2-1, 1-1-2-2 и 1-2-2-5 по ГОСТ 29227.

Пробирки вместимостью 25 см с пришлифованными пробками.

Стаканчик для взвешивания по ГОСТ 25336.

Кислота серная х. ч. по ГОСТ 4204, выдерживающая пробу Саваля, или ос. ч. по ГОСТ 14262, концентрированная.

Пирогаллол А, ч. д. а. по НД [4], водный раствор с массовой долей 0,1% свежеприготовленный.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

5.1.2 Подготовка к анализу

5.1.2.1 Водки, содержащие сахар, и водку “Посольская» перед анализом предварительно подвергают перегонке, как указано в 4.7.2. В дистилляте определяют содержание альдегидов.

5.1.2.2 Приготовление водного раствора пирогаллола с массовой долей 0,1%

Навеску пирогаллола массой (0,100±0,005) г растворяют при помешивании в дистиллированой воде в мерной колбе вместимостью 100 см на кипящей водяной бане, охлаждают до температуры 20 °С, доводят объем полученного раствора до метки дистиллированной водой и перемешивают.

5.1.3 Проведение анализа

В пробирку с пришлифованной пробкой вносят 2 см концентрированной серной кислоты, затем осторожно по стенке пробирки приливают 5 см анализируемой водки и 1,5 см водного раствора пирогаллола, не допуская смешивания этих растворов. Пробирку закрывают пробкой, содержимое перемешивают и выдерживают в кипящей водяной бане в течение 5 мин. Затем пробирку помещают в проточную холодную воду и охлаждают до комнатной температуры.

В результате проведенной реакции образуется комплексное соединение светло-желтой окраски, интенсивность которой измеряют на фотоэлектроколориметре в кюветах с толщиной поглощающего свет слоя 10 мм при светофильтре с длиной световой волны 440 нм в сравнении с дистированной водой.

5.1.4 Полученные после колориметрирования значения оптических плотностей не должны быть ниже 0,120. Значения оптических плотностей ниже 0,120 свидетельствуют об использовании химических реактивов низкого качества, применение которых не допускается.

Массовую концентрацию альдегидов в анализируемой водке, , мг/дм безводного спирта вычисляют по формуле

 ,

где — оптическая плотность;

    и — коэффициенты, полученные экспериментально для каждой марки фотоэлектроколориметра и каждой партии применяемых реактивов в соответствии с приложением 1.

За окончательный результат измерения принимают среднеарифметическое результатов параллельных измерений. Расхождение между каждым измерением и среднеарифметическим значением не должно превышать 5,0% среднего значения при доверительной вероятности P= 0,95.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

5.1.5 (Исключен, Изм. N 1).

5.2 Метод определения массовой  концентрации сивушного масла

Метод основан на фотоэлектроколориметрическом измерении оптической плотности исследуемого окрашенного раствора, полученного после реакции присутствующих в водке высших спиртов с салициловым альдегидом в присутствии концентрированной серной кислоты.

5.2.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Ареометр стеклянный для спирта по ГОСТ 18481.

Баня водяная.

Колориметр фотоэлектрический лабораторный (фотоэлектроколориметр) по нopмaтивному документу.

Секундомер по нормативному документу.

Термометр жидкостный стеклянный с ценой деления 0,1 или 0,5 °С по ГОСТ 28498.

Штатив для пробирок.

Пипетки 1-1-2-1, 1-2-2-5 и 1-2-2-10 по ГОСТ 29227.

Пробирки вместимостью 45 см с пришлифованными пробками.

Цилиндр — 1-50/335 по ГОСТ 18481 или 1-500 по ГОСТ 1770.

Спиртовой раствор салицилового альдегида с объемной долей 1% по НД [2].

Кислота серная х. ч. по ГОСТ 4204, выдерживающая пробу Саваля, или ос. ч. по ГОСТ 14262, концентрированная.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

5.2.2 Подготовка к анализу

Водки, содержащие различные добавки, предварительно перед проведением анализа подвергают перегонке, как указано в 2.8.3. Полученный дистиллят используют для анализа.

Массовую концентрацию сивушного масла определяют в водно-спиртовом растворе с объемной долей спирта 40%.

5.2.2.1 Приготовление водно-спиртовых растворов

Водки крепостью более 40% разбавляют дистиллированной водой до необходимой концентрации при температуре 20 °С.

Объем исходной водки в кубических сантиметрах, который следует смешать с дистиллированной водой, чтобы получить необходимый объем водно-спиртового раствора, вычисляют по формуле

 ,

где — объем, который необходимо приготовить, см;

— необходимая концентрация водно-спиртового раствора,%;

— исходная крепость водки,%.

Крепость полученного водно-спиртового раствора измеряют ареометром для спирта в цилиндре вместимостью 500 см.

5.2.3 Проведение анализа

10 см концентрированной серной кислоты вносят в пробирку с пришлифованной пробкой, осторожно по стенке пробирки приливают 5 см анализируемой водки с таким расчетом, чтобы не происходило смешения обеих жидкостей, а образовывались два слоя. Затем приливают 0,7 см спиртового раствора салицилового альдегида, пробирку закрывают пробкой, содержимое энергично перемешивают и выдерживают в кипящей водяной бане в течение 10 мин. Затем пробирку погружают в проточную холодную воду (или водяную баню со льдом) для быстрого охлаждения реакционной смеси до комнатной температуры (20±5) °С. Интенсивность образовавшейся в результате реакции желтой окраски измеряют не позднее чем через 5 мин на фотоэлектроколориметре ФЭК-56М или КФК-2 при светофильтре с длиной световой волны 540 нм в кюветах с толщиной поглощающего свет слоя 20 мм в сравнении с дистиллированной водой.

5.2.4 Обработка результатов

Для расчета содержания сивушного масла следует внести поправку на присутствующие в водке альдегиды, также реагирующие с салициловым альдегидом. Для этого из полученного после колориметрирования значения оптической плотности следует вычесть расчетное значение оптической плотности, соответствующее тому количеству альдегидов, которое определено в анализируемой водке и рассчитано по уравнениям, указанным в 5.1.4. Эти значения оптических плотностей приведены в таблице 3.

Таблица 3

Массовая концентрация альдегидов в водке, в пересчете на уксусный альдегид, мг/дм безводного спирта	Расчетная оптическая плотность по фотоэлектроколориметру		Массовая концентрация альдегидов в водке, в пересчете на уксусный альдегид, мг/дм безводного спирта	Расчетная оптическая плотность по фотоэлектроколориметру
	ФЭК-56М	КФК-2		ФЭК-56М	КФК-2
2,0	0,010	0,015	7,0	0,060	0,075
2,5	0,015	0,020	7,5	0,065	0,080
3,0	0,020	0,025	8,0	0,070	0,085
4,0	0,030	0,040	8,5	0,075	0,090
5,0	0,040	0,050	9,0	0,080	0,100
6,0	0,050	0,060	10,0	0,090	0,110

Полученные после вычитания расчетных значений оптических плотностей результаты используют для расчета массовой концентрации сивушного масла — в испытуемой водке, мг/дм водного спирта, по формуле

 ,

где — оптическая плотность;

и — коэффициенты, полученные экспериментально для каждой марки фотоэлектроколориметра и каждой партии применяемых реактивов в соответствии с приложением 2.

За окончательный результат измерения принимают среднеарифметическое результатов параллельных измерений. Расхождение между каждым измерением и среднеарифметическим значением не должно превышать 5% при доверительной вероятности P=0,95.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

5.2.5 (Исключен, Изм. N 1).

5.3 Метод определения массовой концентрации сложных эфиров

Метод основан на фотоэлектроколориметрическом измерении интенсивности окраски, полученной после реакции хлористого железа с гидроксамовой кислотой, образующейся в результате взаимодействия сложных эфиров водки с гидроксиламином в щелочной среде.

5.3.1 Аппаратура, материалы и реактивы

Весы лабораторные общего назначения не ниже 3-го класса точности по ГОСТ 24104 с наибольшим пределом взвешивания 200 г.

Колориметр фотоэлектрический лабораторный (фотоэлектроколориметр) по нормативному документу.

Секундомер по нормативному документу.

Термометры жидкостные стеклянные с ценой деления 0,1 или 0,5 °С по ГОСТ 28498.

Воронка по ГОСТ 25336.

Пипетки 1-2-2-5, 1-2-2-10 и 1-2-2-25 по ГОСТ 29227.

Стаканчики для взвешивания по ГОСТ 25336.

Цилиндры 1-25, 1-250 и 1-500 по ГОСТ 1770.

Гидроксиламин солянокислый по ГОСТ 5456, раствор концентрации 2 моль/дм.

Железо треххлористое 6-водное по ГОСТ 4147, раствор =0,37 моль/дм.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор (НСl)=4 моль/дм.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, раствор (NaOH)=3,5 моль/дм.

Бумага фильтровальная лабораторная по ГОСТ 12026.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

5.3.2 Подготовка к анализу

5.3.2.1 Приготовление раствора солянокислого гидроксиламина концентрации 2 моль/дм

Навеску солянокислого гидроксиламина массой (69,60±0,01) г растворяют в мерной колбе вместимостью 500 см в 200 см дистиллированной воды и ее объем доводят до метки. Полученный раствор перемешивают и хранят в холодильнике не более 30 сут.

5.3.2.2 Приготовление раствора соляной кислоты (НCl)=4 моль/дм

500 см дистиллированной воды вносят в мерную колбу вместимостью 1000 см, постепенно при постоянном перемешивании приливают 333 см концентрированной соляной кислоты. Полученный раствор перемешивают, охлаждают до температуры 20 °С, доводят объем до метки дистиллированной водой и снова перемешивают.

5.3.2.3 Приготовление раствора хлористого железа =0,37 моль/дм

Навеску хлористого железа массой (50,00±0,01) г растворяют в мерной колбе вместимостью 500 см в 400 см дистиллированной воды, добавляют 12,5 см раствора соляной кислоты (НСl)=4 моль/дм, перемешивают, доводят объем до метки дистиллированной водой и снова перемешивают. При хранении раствора может образоваться осадок, который необходимо отфильтровать.

5.3.2.4 Приготовление раствора гидроокиси натрия (NaOH)= 3,5 моль/дм

Навеску гидроокиси натрия массой (70,00±0,01) г растворяют в 400 см дистиллированной воды в мерной колбе вместимостью 500 см, охлаждают до температуры 20 °С, доводят объем колбы дистиллированной водой до метки и снова перемешивают.

5.3.2.5 Приготовление раствора реакционной смеси

Перед проведением испытания готовят исходный раствор реакционной смеси, смешивая равные объемы раствора гидроксиламина солянокислого концентрации 2 моль/дм и раствора гидроокиси натрия (NaOH)=3,5 моль/дм, учитывая, что на проведение анализа одного образца испытуемой водки расходуется 24 см смеси. Полученную реакционную смесь перемешивают и используют для анализа в течение 6 ч с момента приготовления.

5.3.3 Проведение анализа

Для проведения анализа требуется приготовление испытуемых растворов А и Б.

В две конические колбы вместимостью 50 см вносят по 6 см реакционной смеси. Затем в одну из колб приливают 3 см раствора соляной кислоты и перемешивают в течение 1 мин. Содержимое этой колбы — раствор Б. Содержимое второй колбы — раствор А.

В обе колбы приливают по 18 см анализируемой водки и одновременно осторожно перемешивают круговыми движениями в течение 2 мин.

Во вторую колбу с раствором А приливают 3 см раствора соляной кислоты и также перемешивают в течение 1 мин.

В обе колбы добавляют по 3 см раствора хлористого железа и одновременно перемешивают их содержимое вышеописанным способом в течение 1 мин.

Интенсивность образовавшейся окраски анализируемого раствора А измеряют в сравнении с раствором Б на фотоэлектроколориметре при светофильтре с длиной световой волны 540 нм в кювете с толщиной поглощающего свет слоя 50 мм.

Массовую концентрацию сложных эфиров в водке, содержащей сахара со свободным гликозидным гидроксилом (глюкоза, лактоза и т.д.) определяют только в дистилляте после предварительной ее перегонки.

5.3.4 Обработка результатов

Полученное значение оптической плотности используют для определения количества сложных эфиров в водке.

Массовую концентрацию сложных эфиров   , в водке, мг/дм безводного спирта, вычисляют по формуле

,

где — оптическая плотность;

0,0256 — постоянный коэффициент, полученный экспериментально;

 — крепость водки,%.

За окончательный результат измерения принимают среднеарифметическое результатов двух параллельных измерений. Расхождение между каждым измерением и среднеарифметическим значением не должно превышать 5% среднего значения при доверительной вероятности P=0,95.

5.4 Метод определения объемной доли метилового спирта

Метод обеспечивает получение результатов анализа водки в диапазоне объемной доли метилового спирта от 0,01 до 0,05% (в пересчете на безводный спирт) с абсолютной погрешностью, не превышающей 0,006% (при P=0,95).

Метод основан на окислении метилового спирта в среде ортофосфорной кислоты марганцово-кислым калием до формальдегида, который образует с динатриевой солью хромотроповой кислоты соединение сиреневой окраски.

Интенсивность окраски измеряют на фотоэлектроколориметре.

5.4.1 Средства измерений, оборудование, материалы и реактивы

Весы лабораторные общего назначения по ГОСТ 24104 с погрешностью взвешивания не более ± 10 мг.

Колориметр фотоэлектрический лабораторный по НД.

Термометр по ГОСТ 28498 с диапазоном измерения 0-100 °С и ценой деления шкалы 0,1 или 0,5 °С.

Стандартные образцы. Растворы типовые с объемной долей метилового спирта 0,004, 0,012 и 0,02% в 40% спирте или 0,01, 0,03 и 0,05% в пересчете на безводный спирт по НД [2].

Электроплитка по ГОСТ 14919 или газовая горелка.

Баня водяная.

Секундомер по НД.

Штатив для пробирок.

Пробирки вместимостью 25 см с пришлифованными стеклянными пробками по ГОСТ 25336.

Склянки из темного стекла вместимостью 500 см.

Колбы 2-50-2, 2-100-2 и 2-500-2 по ГОСТ 1770.

Стаканчики для взвешивания по ГОСТ 25336.

Пипетки 1-1-2-1, 1-1a-2-1 и 1-2-2-5 по ГОСТ 29227.

Бюретка 1-1-2-25-0,1 по ГОСТ 29251.

Калий марганцово-кислый по ГОСТ 20490.

Кислота серная по ГОСТ 24262 ос.ч., или по ГОСТ 4204, х.ч., выдерживающая пробу Саваля.

Кислота ортофосфорная по ГОСТ 6552, ч.д.а., х.ч. .

Натрий сернистокислый по ГОСТ 195, водный раствор с массовой долей 20%.

Динатриевая соль хромотроповой кислоты 2-водная, ч. д.а. по НД [5], водный раствор с массовой долей 2%.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Допускается использовать другие средства измерений, оборудование, материалы и реактивы, имеющие такие же или лучшие метрологические характеристики.

5.4.2 Подготовка к анализу

5.4.2.1 Приготовление водного раствора марганцово-кислого калия с массовой долей 1,5% в кислой среде

Навеску марганцово-кислого калия (1,50±0,01) г растворяют при нагревании в водяной бане 50 см дистиллированной воды, добавляют 7,5 см ортофосфорной кислоты. После охлаждения раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 см и доводят до метки дистиллированной водой. Хранят в темной склянке.

5.4.2.2 Приготовление водного раствора динатриевой соли хромотроповой кислоты с массовой долей 2%

Навеску динатриевой соли хромотроповой кислоты (1,00±0,01) г растворяют в 25 см дистиллированной воды в мерной колбе вместимостью 50 см и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой при 20 °С. При наличии нерастворимых частиц раствор фильтруют. Хранят в посуде с пришлифованной пробкой в холодильнике. Раствор, приготовленный по НД [5], хранят не более 5 сут; раствор, приготовленный из реактивов с содержанием основного вещества не ниже 95% (например, фирмы “Fluka” и др.), хранят не более 14 сут.

5.4.2.3 Приготовление водного раствора сернистокислого натрия с массовой долей 20%

Навеску сернистокислого натрия (20,00±0,01) г растворяют при температуре не выше 40 °С в 70-80 см дистиллированной воды в мерной колбе вместимостью 100 см, охлаждают до 20 °С объем раствора доводят до метки дистиллированной водой.

5.4.3 Проведение анализа

(Измененная редакция, Изм. N 2).

5.4.3.1 Получение градуированной характеристики типовых растворов по 5.4.1

5.4.3.1.1 В пробирки с пришлифованной пробкой наливают по 2 см раствора марганцово- кислого калия, в каждую пробирку добавляют по 0,2 см одного из типовых растворов, сразу содержимое пробирок перемешивают и засекают время для выдержки в течение точно 3 мин, окончании выдержки вносят по 0,4 см сернисто-кислого натрия для обесцвечивания реакционной среды и перемешивают. Затем добавляют по 4 см концентрированной серной кислоты, тотчас же перемешивают и помещают примерно на 2 мин в баню с холодной водой для охлаждения до комнатной температуры, после чего в каждую пробирку наливают по 0,1 см раствора динатриевой соли хромотроповой кислоты. Содержимое пробирок перемешивают и помещают в баню с кипящей водой на 5 мин.

Затем пробирки вынимают и охлаждают до комнатной температуры в бане с холодной водой. Оптическую плотность полученных растворов измеряют на фотоэлектроколориметре в кюветах с толщиной поглощающего свет слоя 10 мм при длине световой волны 540 нм в сравнении с дистиллированной водой.

Анализ типового раствора проводят не менее трех раз.

5.4.3.1.2 Получают зависимость оптической плотности от объемной доли метилового спирта (градуировочную характеристику).

Объемную долю метилового спирта, ,%, вычисляют по формуле

где и — коэффициенты, определяемые по экспериментальным данным методом наименьших квадратов, для каждой марки фотоэлектроколориметра и каждой партии применяемых реактивов;

— оптическая плотность;

     Градуировочную характеристику допускается представлять в виде графика, откладывая на оси ординат значения оптических плотностей, а на оси абсцисс — объемную долю метилового спирта.

     5.4.3.2  Исследование анализируемого образца водки

5.4.3.2.1 Анализ проводят по 5.4.3.1.1, но вместо 0,2 см типового раствора используют 0,2 см анализируемого образца.

5.4.3.2.2 При разногласиях и в случае предельного содержания объемной доли метилового спирта в анализируемом образце по отношению к нормированному показателю в типовом растворе (0,03 или 0,05%) испытание анализируемого образца необходимо проводить одновременно с построением градуировочной характеристики в виде графика при использовании одних и тех же реактивов, кипячения и охлаждения растворов в одной бане.

5.4.3.2.3 Обработка результатов исследования анализируемого образца

Объемную долю метилового спирта в водке находят по формуле (5.4.3.1.2) или градуировочному графику. За результат анализа принимают среднеарифметическое значение результатов двух параллельных определений и , если расхождение между ними не превышает норматив оперативного контроля сходимости (таблица 5): .

Таблица 5

Диапазон допускаемой объемной доли метилового спирта,% (в пересчете на безводный спирт)	Нормативы оперативного контроля объемной доли метилового спирта,%
	Сходимость , при =2, = 0,95	Воспроизводимость , при =2, =0,95	Погрешность , при =0,95 (метод добавок)
0,010-0,050	0,003	0,006	0,009

5.4.3.3 Водки, содержащие добавки, подвергают перегонке. Полученный дистиллят используют для анализа.

5.4.3.4 Водки крепостью более 40% разбавляют дистиллированной водой до 40% при температуре 20 °С.

5.4.3.1-5.4.3.4 (Введены дополнительно, Изм. N 2).

5.4.4 Контроль точности результатов

(Измененная редакция, Изм. N 2).

5.4.4.1 Оперативный контроль воспроизводимости

Образцами для контроля являются пробы водки, отобранные по разделу 4.

Две параллельные пробы анализируют в точном соответствии с методикой (5.4.3), получая два результата в условиях внутрилабораторной воспроизводимости, с применением разных партий реактивов, различных наборов мерной посуды, в разное время, разными лаборантами.

Расхождения между двумя результатами не должно превышать норматива оперативного контроля воспроизводимости, : , который приведен в таблице 5.

При превышении норматива оперативного контроля воспроизводимости эксперимент повторяют.

При повторном превышении указанного норматива выясняют причины, приводящие к неудовлетворительным результатам контроля и устраняют их.

5.4.4.2 Оперативный контроль погрешности

Оперативный контроль погрешности проводят с использованием метода добавок. Отбирают две пробы анализируемого продукта. Одну пробу анализируют в точном соответствии с методикой (5.4.3) и получают результат анализа рабочей пробы . Во вторую пробу добавляют известное количество метилового спирта (содержание метилового спирта с добавкой не должно превышать верхней границы диапазона измерения). Пробы с добавкой анализируют по 5.4.3 и получают результат анализа , который считается удовлетворительным, если соблюдается условие: ,

где — содержание добавки (объемная доля метилового спирта),%,

— норматив оперативного контроля погрешности (таблица 5).

При смене реактивов проведение контроля погрешности обязательно. При превышении указанного норматива анализ повторяют с использованием другой реальной пробы. При повторном несоответствии полученных результатов нормативу погрешности выясняют причины, приводящие к неудовлетворительным результатам, и устраняют их.

5.4.4.1-5.4.4.2 (Введены дополнительно, Изм. N 2).

Проверка правильности определения массовой концентрации альдегидов

При несоответствии полученного количества альдегидов нормативному, а также для каждого фотоэлектроколориметра и партии используемых реактивов следует составлять градуировочный график. На основании градуировочного графика составляют уравнение для расчета массовой концентрации альдегидов в водке.

Для построения градуировочного графика используют типовые спиртовые растворы по НД [2] с содержанием альдегидов 2, 3, 6 и 8 мг в 1 дм безводного спирта.

Проводят колориметрическую реакцию этих растворов с водным раствором пирогаллола в присутствии концентрированной серной кислоты по прописи, изложенной в 5.1.3.

По полученным после колориметрирования результатам строят градуировочный график, откладывая на оси ординат значения оптических плотностей, а на оси абсцисс — соответствующие этим значениям количества альдегидов (мг в 1 дм безводного спирта).

Оптическую плотность каждого раствора определяют не менее трех раз и из полученных значений находят среднее арифметическое.

Зависимость между оптической плотностью и массовой концентрацией альдегидов в исследуемых растворах на градуировочном графике должна быть прямолинейной.

Уравнение прямой, полученной на градуировочном графике, имеет вид (1), т. е. в данном случае для оптической плотности : (1). Для определения неизвестных параметров и следует составить четыре уравнения для четырех значений и соответствующих им значений оптической плотности :

	,мг	2,0;	3,0;	6,0;	8,0
		0,155;	0,205;	0,344;	0,440

Эти уравнения объединяют по два и складывают:

Определяют коэффициенты и :

	14=0,784+2
	5=0,360+2
	9=0,424	=21,21.

Подставляют значение в одно из уравнений и находят значение :

	5=0,360·21,21+2;	=-1,30.

Подставляют полученные значения коэффициентов и в уравнение (1) и получают расчетное уравнение

,

       

 где — оптическая плотность.

Проверка правильности определения массовой концентрации сивушного масла

При несоответствии полученного количества сивушного масла нормативному, а также для каждого фотоэлектроколориметра и партии используемых реактивов следует составлять градуировочный график. На основании градуировочного графика составляют уравнение для расчета массовой концентрации сивушного масла в водке.

Для построения градуировочного графика используют типовые спиртовые растворы по НД[2] с содержанием сивушного масла 2, 3 и 4 мг в 1 дм безводного спирта.

Проводят колориметрическую реакцию этих растворов со спиртовым раствором салицилового альдегида в присутствии концентрированной серной кислоты по прописи, изложенной в 5.2.3.

По полученным после колориметрирования результатам строят градуировочный график, откладывая на оси ординат значения оптических плотностей, а на оси абсцисс — соответствующие этим значениям количества сивушного масла (мг в 1 дм безводного спирта).

Оптическую плотность каждого раствора определяют не менее трех раз и из полученных значений находят среднее арифметическое.

Зависимость между оптической плотностью и количеством сивушного масла в исследуемых растворах на градуировочном графике должна быть прямолинейной.

Составление уравнения для расчета массовой концентрации сивушного масла () в водке проводят аналогично описанному для альдегидов в приложении 1.

Приложение 3 (Исключено, Изм. N 2).

Библиография

[1] ТУ 6-09-5169-84	Метиловый красный
[2] ТУ 9181-122-000080-64-97	Стандартные образцы (ОСО). Растворы типовые. Технические условия
[3] ТУ 6-09-2086-77 или ТУ 6-09-4530-77	Бромтимоловый синий
[4] ТУ 6-09-5319-90	Пирогаллол А. Технические условия
[5] ТУ 6-09-05-1371-88	Хромотроповой кислоты динатриевая соль 2-водная. Технические условия

(Измененная редакция, Изм. N 2).

Текст документа сверен по:

официальное издание

М.: ИПК Издательство стандартов, 2001

Заводчиков могут обязать указывать на этикетке способ производства водки :: Бизнес :: РБК

Член комитета Госдумы по охране здоровья Сергей Фургал (фракция ЛДПР) разработал законопроект «О техрегламентах на отдельные виды продовольственных товаров». Документ предлагает обязать производителей указывать на водочных этикетках способ получения спирта, а также сырье, из которого он был изготовлен, пишут «Известия».

Как указал Фургал, сейчас этиловый спирт для водки, за исключением некоторых элитных марок, получают путем гидролиза. Как результат водка различных сортов отличается только степенью очистки от сивушных масел.

«Необходимо принять стандарт, четко определив в законодательстве, что такое водка, а что такое спиртовой раствор. Если производитель называет свой продукт «водка», то она непременно должна быть получена путем спиртового брожения и перегонки. Если же продукт получили путем гидролиза, то и писать должны — «раствор гидролизного спирта». Химическая формула у них одна, а воздействие на организм — разное», – заявил парламентарий.

«Потребитель должен понимать, что к водке такой раствор не имеет никакого отношения», – подчеркнул Фургал.

С депутатом не согласился директор Центра исследований федерального и региональных рынков алкоголя Вадим Дробиз. По его мнению, водка, изготовленная из гидролизного спирта, никак не может занимать большую часть рынка водочной продукции.

настойка РУССКИЙ АВАНГАРД КЛЮКВА 35% 0,5 Россия

ООО «Хлебная слеза» располагает самым современным оборудованием, отвечающим последнему слову техники. Высококвалифицированные специалисты обеспечивают стабильность органолептических и безопасность физико-химических характеристик водки. Использование лучшего натурального сырья, верность старинным рецептам и жесткий контроль на всех этапах производства гарантируют высокое качество продукции. В производстве водки используются высококачественный зерновой спирт «Люкс», чистая вода и натуральные ингредиенты. На предприятии осуществляется полный контроль температурного цикла производства, что является гарантом стабильности показателей водки.
Подготовка сырья
Для производства своей продукции ООО «Хлебная слеза» использует лучшее натуральное сырье:
•    основное: этиловый спирт, вода, вкусовые добавки;
•    вспомогательное: пряности, ароматические травы, свежие и сушеные плоды, ягоды, овощи.
Сырье, используемое для приготовления напитков, проходит тщательный контроль качества. Подготовка воды для приготовления водок осуществляется в уникальной системе очистки воды «5+», которая включает следующие стадии:
1.    Кварцевый фильтр
На первом этапе вода проходит очистку через кварцевый фильтр. Несколько слоев кварцевого песка разных фракций задерживают механические примеси и взвеси, содержащиеся в воде.
2.    Угольный фильтр
Использование угольного фильтра в процессе очистки позволяет насытить воду живительным кислородом, еще больше приблизив ее по свойствам к воде высокогорных родников.
3.    Обратный ОСМОС
Уникальная система очистки воды «Обратный ОСМОС» задерживает все ухудшающие вкус воды соли. В настоящие время подобные установки используются в производстве экологически чистой питьевой воды, в медицине, а так же, как компонент систем рециркуляции воды на космических кораблях.
4.    Кондиционирование солевого состава воды
Для придания воде «природной свежести» воду кондиционируют добавлением точно рассчитанного количества растворимых минеральных солей и повышением рН до показателей 6,5-6,7 ед рН, что соответствует рН природной воды.
5.    Ультрафиолетовая обработка
Обработка УФ-лучами производится для придания воде, получившей кристальную чистоту и мягкость на предыдущих стадиях очистки, устойчивости к воздействию внешней среды и обеспечивает свежесть и живой вкус на протяжении долгого времени. Не случайно ультрафиолетовые лампы активно используются в медицине.
Купажирование (смешивание воды и спирта)
С процесса купажирования (смешивания воды и спирта) начинается процесс приготовления водки. Купажирование происходит в специальной емкости, где спирт и вода смешиваются в точной «менделеевской» (400) пропорции. Только при таком соотношении спирта и воды напиток получается более однородным. На этом этапе происходит обязательный контроль качества купажной смеси.
Внесение вкусовых и ароматных добавок
Далее в купажную смесь вносятся различные добавки, формирующие неповторимый вкус каждого наименования. В качестве добавок используются только натуральные вещества: сахар, витамины, разнообразные настои, из трав плодов. Настои получают на заводе по утвержденной технологической инструкции. Добавки вносятся в водку в очень небольших количествах согласно рецептуре. От точного соблюдения пропорций зависит вкус и своеобразие получаемого продукта.
Тонкая очистка
И, наконец, перед тем как водка попадает в бутылки, она проходит фильтр тонкой очистки. Этот фильтр не пропускает частицы свыше 0,5 микрона! Это придает водке так называемый «зеркальный блеск».
Розлив
Розлив водки производится на современных линиях розлива, прошедших дополнительную модернизацию. На сувенирном участке розлива установлена новая линия, позволяющая в короткие сроки менять литраж продукции с емкости 0,05л до 1,75л без ущерба качества выпускаемой продукции.

Безопасность оборудования ООО «Хлебная слеза» подтверждена сертификатом соответствия и санитарно-эпидемиологическим заключением.

Почему 40%? Всерьёз — о самом важном….. | Здравствуй, Яранск!

Почему 40%? Всерьёз — о самом важном…

Водка

Чем ближе к Северу, тем хуже растет виноград. И место вина занимают напитки изготовленные путем дисцилляции яблок (Кальвадос,
Северная Франция), слив и абрикосов (Сливовица, Болгария, Чехия),
можевельника (джин) и, наконец, того или иного сорта зерна (виски,
Английское королевство, водка — Россия). В старое время водка в России так и называлась – хлебное вино № 21 (Смирновъ), — да и потребляется даже сегодня за столом в той же манере, в которой французы и итальянцы пьют за обедом вино виноградное. Однако задумывались ли вы почему все перечисленные напитки, будучи с химической точки зрения растворами полученного дисцилляцией спирта в воде, имеют процентное содержание алкоголя (этилового спирта, химическая формула которого Ch4Ch3OH ) около 40%?
В качестве первой причины приведем легенду, имеющую физическую основу. Говорят, что когда была введена монополия на производство водки и, тем самым, возложена ответственность за ее качество на государство, корчмари стали эту водку безбожно разбавлять.
Тем самым они увеличивали свои доходы, одновременно вызывая справедливое недовольство посетителей низким качеством любимого напитка.
Чтобы пресечь возможность этого злоупотребления был издан указ, позволяющий посетителям питейного заведения бить кабатчика до смерти если подаваемая им водка не горит.
Оказалось, что сорокопроцентное содержание спирта в растворе с водой есть примерно тот нижний предел при котором его пары
над поверхностью жидкости еще могут гореть при комнатной температуре.
Естественно, на этой нижней границе содержания спирта в водке и
остановились кабатчики, найдя таким образом компромисс между погоней за наживой и здоровьем. Другой причиной устойчивости «магического числа» является следующее обстоятельство. Хорошо известно явление объемного расширения: оно заключается в том, что при увеличении температуры объем тел возрастает, а при охлаждении, соответственно, уменьшается. Этому закону подчиняется большинство веществ, в том числе и спирт. Вода же является жидкостью аномальной: ниже 4 градусов Цельсия она с падением температуры начинает расширяться, а при замерзании ее удельный объем вообще скачком возрастает на 10%! Поэтому нельзя оставлять на морозе бутылки с водой: замерзшая и увеличившая свой удельный объем вода их просто разрывает. А с водкой можно: ящики с этим напитком часто оставляют на морозе и ничего с бутылками не случается.
Объяснение этого явления состоит из двух пунктов.
Во-первых, наличие столь заметного количества спирта в воде препятствует ее кристаллизации, так что при понижении температуры не происходит внезапного скачка ее удельного объема.
Во-вторых, при соотношении объемов 4:6 суммарный коэффициент объемного расширения оказывается близким к нулю:
«аномальность» воды компенсируется «нормальностью» спирта. Достаточно взглянуть в таблицы физических величин и сравнить соответствующие коэффициенты объемных расширений чистых веществ: 1 = -0.7 x 10-3град-1 для воды, в то время как для спирта 2 = 10-3 град-1.
Есть и третья причина заветной крепости в 40%, открытие которой приписывают великому русскому химику Дмитрию Менделееву. Утверждается, что именно он указал на тот факт, что 40%-ая водка не изменяет своей крепости будучи оставленной с открытой поверхностью. Таким образом, рюмка водки забытая на столе вечером останется заполненной тем же напитком и на следующее утро (чего нельзя сказать о вине или шампанском) и, возможно, послужит лекарством страдающему головной болью юбиляру.
Четвертая причина 40%-ой крепости водки связана со скачком в вязкости раствора спирта в воде вблизи этой концентрации. Дело оказывается в том, что в слабом растворе молекулы спирта двигаются сами по себе, в то время как при 40% начинается их полимеризация. Молекулы спирта выстраиваются в длинные одномерные цепочки, вязкость падает и водка меняет к лучшему свои органолептические свойства (как говорят любители этого напитка «сама
втекает в горло»).
Последний из известных мне фактов связан скорее с процедурой калибровки, контроля стандарта качества напитка.
Дело в том, что если кусочек сала бросить в спиртово-водный раствор, то он окажется в положении безразличного равновесия именно при 40% спирта. В более крепком напитке он утонет, в более слабом — всплывет.

Русской водке — 150 лет. Что на самом деле открыл Менделеев?

Но правильно ли это? И что же на самом деле открыл в своей легендарной работе Дмитрий Иванович? Разобраться корреспонденту «МК» помог химик Павел Прибытков.

На самом деле «новорожденная» гораздо старше 150-ти лет. Жители нашей страны познакомились с «огненной водой» еще за четыре с лишним столетия до момента оптимизации ее состава Менделеевым.

Как выяснили историки, первое «пришествие» водки на русскую землю состоялось в 1429 году. Тогда это «зелье» привезли к нам из Генуи. Однако, увидев печальные результаты употребления спиртового раствора, власти тут же запретили дальнейший массовый ввоз продукта в страну. Еще почти сто лет после этого «беленькую» на Руси использовали лишь в качестве лекарства. Врачи давали максимум половину ложки пациентам, страдающим, например, коликами в животе, головной болью.

Слово «водка» («вудка») россияне позаимствовали у соседей-поляков. Правда, в изначальном варианте этим термином наши прадеды называли такие горячительные напитки, которые имели цвет. То есть разного рода настойки – на травах, на ягодах… А бесцветный «горлодер» на протяжении нескольких веков у нас именовался «хлебным вином». Окончательное превращение «вина» в «водку» состоялось лишь в XIX веке.

Фокусы с «огненной водой»

В литературе можно найти упоминания о том, что результаты долгих исследований привели Менделеева к однозначному выводу: самая «правильная» крепость спирто-водочного раствора, предназначенного для «употребления вовнутрь» должна равняться 40 градусам. Вот так и появилась наша «фирменная» русская водка…

– Это легенда, которая весьма далека от реальной ситуации, – поясняет Павел Прибытков. – С точки зрения науки и ее практического применения все далеко не так однозначно. Многие «знатоки предмета» упоминают, что, мол, «менделеевская» смесь обладает самыми лучшими для ощущений выпивающего ее человека вкусовыми качествами. Но это не так. На самом деле, как выяснили исследователи, самой «вкусной» была бы водка крепостью около 45 градусов (тут, к слову сказать, можно заметить, что именно к такому показателю близки образцы элитных крепких напитков – виски, коньяков, текилы…)

Традиционная наша «огненная вода» все-таки не дотягивает до этого показателя – причем, исключительно по утилитарным экономическим причинам. И тут пора вернуться к работе Менделеева. Проводя эксперименты по составлению спирто-водочных смесей, он убедился, что образование их чревато «фокусами». Вот, например, если объединить поллитра чистого спирта и поллитра воды, то в результате получится вовсе не литр раствора, а заметно меньше. Разгадка тому простая: в процессе слияния спирт и вода вступают в химическую реакцию, которая приводит к образованию нового молекулярного соединения – гидрата спирта. А одна молекула гидрата, оказывается, по размеру своему меньше суммарного размера образовавших ее «породнившихся» молекул воды и спирта. В итоге – тот самый «фокус» с уменьшением итогового объема жидкости: внешний эффект такой, будто при слиянии воды и спирта часть раствора куда-то «испарилась», произошла «усушка» и «утруска» ценного продукта.

На этом «чудеса» не кончаются. Как выяснил Менделеев, при различном количественном соотношении соединяемых воды и спирта получаются различные гидраты, и в результате процент «испарившейся» жидкости получается разным.

– То есть соединив, скажем, 700 «кубиков» спирта с 300 «кубиками» воды мы получим один итоговый объем, а при соединении соответственно 600 и 400 «кубиков» – другой?

– Да. И тут возникают серьезные «конфликты интересов». Если по-максимуму заботиться о вкусовых ощущениях, о качестве, то нужно разливать по бутылкам 43-45-градусную водку, но, увы, Дмитрий Иванович в своих исследованиях 150-летней давности выяснил, что при получении спирто-водочного раствора такой крепости его «усушка» будет очень велика, и это, конечно, для промышленного производства никуда не годится. С точки зрения производителя «огненной воды» выгодно разбавлять спирт «пожиже»: «исчезновение» раствора в результате химического процесса будет мало. Однако получившаяся в этом случае «беленькая» крепостью, скажем, 25-30 градусов – такая гадость, пить которую мало желающих!

В итоге по результатам, приведенным в диссертации Дмитрия Ивановича, оказалось, что наиболее целесообразно сливать упоминаемые здесь жидкости в такой весовой пропорции: на каждые 1000 граммов воды около 850 граммов чистого спирта. Получается в результате смесь крепостью около 40 градусов, которая по вкусовым качествам не так уж сильно отличается от «элитного», самого «вкусного» «белого» напитка в 43-45 градусов, но зато «усушка» при ее изготовлении существенно меньше. Вот этот раствор и был в итоге узаконен в России под названием «русской водки».

Ударный аргумент

Фото: Александр Добровольский

В разгар ее «царствования» в Российской Империи производством водки занимались тысячи предпринимателей. Только в одной Москве в середине прошлого века, согласно данным официальной статистики, было свыше 300 больших и малых водочных предприятий.

Чтобы выиграть борьбу за потребителя многие из хозяев прибегали к различным ходам. Кто-то совершенствовал качество, кто-то играл на понижении цены в ущерб вкусу… Одним из самых креативных «водочных королей» оказался московский купец Николай Шустов.

В конце 1863 года он получил соответствующее разрешение и открыл на Маросейке водочный заводик. При этом, организуя свое алкогольное производство, Николай Леонтьевич решил твердо: его водка будет только отличного качества, пусть даже ради этого денежные расходы придется существенно увеличить.

Продукт у Шустова доводили до кондиции несколькими способами, о которых сам хозяин узнал в свое время от отца и деда. Сперва в спирт-сырец засыпали березовый уголь. Получившуюся черную, как смоль, жижу несколько дней держали в больших, плотно закрывающихся емкостях, регулярно их переворачивая. Тщательно фильтровали, возвращая спирту его прозрачность. На следующем этапе, чтобы вытянуть остатки сивухи, Николай Леонтьевич по отцовскому рецепту использовал сырые яичные белки. Это было дорогое удовольствие: для обработки каждой дюжины ведер с требовалось ведро белков!

Качество водки, как известно, очень зависит от воды, которую используют для ее приготовления. Шустов и здесь экономию разводить не стал. Шустовские работники ездили на водовозке, запряженной конной парой, в Мытищи – к знаменитому Гром-ключу (считалось, что именно мытищинские родники дают самую вкусную в Подмосковье воду).

Следуя дедовским рецептам, Николай Леонтьевич сдабривал свое хлебное вино, давая ему чуть настояться на меду или на ягодах сушеного винограда. Лишь после этого шустовский «нектар» был готов.

Некоторые истинные ценители сразу отметили появление в продаже столь качественной выпивки и старались покупать именно ее. Но таких было не много. Остальная же пьющая Москва продукт Шустова игнорировала, предпочитая ему товары виноделов-конкурентов – более знакомые, более дешевые…

Осенью 1864 года на питейные дома и трактиры в Москве и крупных губернских городах вдруг обрушилась волна скандалов, которые происходили практически по одному и тому же сценарию. В «храме Бахуса» появлялись два-три молодых человека и делали заказ: «Бутылку шустовской водки с хорошей закуской!» В ответ на заявление полового, что такого сорта водки в наличии не имеется, посетители возмущались: «Как же так, у вас здесь, судя по вывеске, серьезное заведение, и вдруг – нет лучшей в России водки! Безобразие! Вы над нами издеваетесь!» Тут же начиналась заваруха. Служитель трактира получал от разгневанных гостей пару оплеух, грохотали опрокинутые стулья, со звоном летели на пол тарелки… На шум являлась полиция и забирала дебоширов в участок. Следовало составление протокола, судья назначал штраф…

Такие скандалы с удовольствием обсуждали обыватели, о них писали газеты. В итоге уже через несколько дней о пресловутой шустовской водке знала вся Москва и губерния.

Организовал столь оригинальную рекламную кампанию, конечно, сам Николай Леонтьевич.

Несколько фактов

В 1765 году императрица Екатерина издала особый указ, даровав право производства спирта и изготовление «хлебного вина» только лицам дворянского происхождения. А крестьянам официально дозволялось готовить «беленькую» (то есть фактически – самогон) лишь перед самыми большими праздниками: к Пасхе, к Рождеству, к Масленице и в ограниченном количестве – исключительно для личного потребления, но не на продажу.

х х х

В середине 1920-х после долгого периода существования «сухого закона» на территории России, вновь появилась в широкой продаже водка, получившая в народе прозвище «рыковка» – по имени тогдашнего Председателя Cовнаркома А. Рыкова. В отличие от классических «менделеевских» сорока градусов, этот напиток имел крепость 38 градусов. В связи с этим по стране пошел гулять анекдот: Встречает на том свете Николай Второй Ленина и спрашивает: «Что, Владимир Ильич, и вы водочку выпустили? А сколько градусов?» «38.» «Эх, дорогой, и стоило ли вам из-за каких-то лишних двух градусов революцию делать?!»

х х х

Во время самого первого массированного налета немецкой авиации на Москву 22 июля 1941 года бомбами были подожжены и разрушены корпуса ликеро-водочного завода. По словам очевидцев, пламя и черный дым закрыли пол-неба.

х х х

О военном параде, состоявшемся в прифронтовой столице 7 ноября 1941 года, написано много. Однако практически нигде не упоминается маленький «штришок», относящийся к этому легендарному событию. Оказывается, по приказу Наркома обороны всем солдатам – участникам парада на Красной площади в тот же вечер был выдан дополнительный спец-паек – 100 граммов водки.

х х х

В 1982 году Международный арбитражный суд на своем очередном заседании принял решение признать за СССР приоритет в области создания водки. Судьи подтвердили, что ее следует считать оригинальным русским алкогольным напитком.

химический состав, из чего состоит водка Менделеева 40 градусов

Химическая формула спирта и водки

В статье описывается формула водки и химический состав крепкого напитка. Вы узнаете, из каких составляющих производится качественный 40-градусный алкоголь по ГОСТу.

Также сможете ознакомиться со списком дополнительных компонентов, которые могу входить в состав. Предлагаемая информация поможет сориентироваться при выборе качественного продукта для вашего застолья.

Калорийность Водка . Химический состав и пищевая ценность.

Пищевая ценность и химический состав “Водка”.

Нутриент	Количество	Норма**	% от нормы в 100 г	% от нормы в 100 ккал	100% нормы
Калорийность	235 кКал	1684 кКал	14%	6%	717 г
Углеводы	0.4 г	219 г	0.2%	0.1%	54750 г
Алкоголь (этиловый спирт)	33.3 г
Вода	66.2 г	2273 г	2.9%	1.2%	3434 г
Зола	0.1 г
Макроэлементы
Калий, K	1 мг	2500 мг	250000 г
Кальций, Ca	1 мг	1000 мг	0.1%	100000 г
Натрий, Na	10 мг	1300 мг	0.8%	0.3%	13000 г
Усвояемые углеводы
Моно- и дисахариды (сахара)	0.1 г	max 100 г

Энергетическая ценность Водка составляет 235 кКал.
Основной источник: Скурихин И.М. и др. Химический состав пищевых продуктов. Подробнее.

** В данной таблице указаны средние нормы витаминов и минералов для взрослого человека. Если вы хотите узнать нормы с учетом вашего пола, возраста и других факторов, тогда воспользуйтесь приложением «Мой здоровый рацион».

Кто вывел формулу водки

История появления формулы водки часто упоминается в связке с именем великого учёного Д. И. Менделеева. Опираясь на информацию из докторской диссертации «О соединении спирта с водой», ему приписывают создание и усовершенствование спиртного напитка. На самом же деле учёный имеет лишь опосредованное отношение к изобретению алкоголя, так как изучал удельный вес спиртоводных растворов в зависимости от концентрации и температуры. В диссертации рассматривалось взаимодействие этилового спирта при смешивании с водой, а также последствия таких действий.

Но нет никаких данных, что Д. И. Менделеев изучал какие-либо биохимические свойства подобных спиртоводных растворов разной концентрации. И уж тем более их физиологическое воздействие на человеческий организм. Речь шла об установлении предельной концентрации, при которой происходит максимальное взаимное растворение воды и спирта друг в друге.

Так кто же вывел формулу водки на самом деле? Конкретного имени в источниках не встречается, но следует упомянуть, что в некотором смысле создателем прототипа можно считать персидского врача Ар-Рази, который выделил спирт путём перегонки. Зато известно, что традиционное 40-процентное соотношение спирта к воде – результат изысканий чиновников. До того как своё распространение получили спиртометры, крепость смеси измеряли отжигом.

Для этого вино поджигали. Если выгорала ровно половина, то такое питие называли «полугаром». Его крепость составляла 38° и официально была закреплена в 1843 году. Так как эта цифра была не совсем удобна при подсчётах объёмов произведённого вина и поступающих акцизов, министром финансов

Российской империи М. Х. Рейтерном было предложено округлить значение до сорока. 6 декабря 1886 года норма в 40° была официально закреплена в «Уставе о питейных заведениях».

Факты и мифы о напитке

Их существует несколько:

• 
  В народе упорно ходят слухи о том, что водку удалось изобрести Дмитрию Ивановичу Менделееву. На самом деле водка была известна до него, а сам Дмитрий Иванович работал над теорией растворов. И да, одна из его работ касалась соединения спирта с водой, но это было не изобретение.

• Стандартная крепость 40 градусов стала следствием желания чиновников округлить неудобное число 38.
• Одномоментный прием одного литра водки — без закуски залпом — может привести к смерти. Но на практике возможно всякое.
• Самой чистой водкой считается производимая в Исландии «Reyka». Воду для нее берут с ледников.
• В Великобритании выпускается черная водка. В качестве красителя используется «черный катеху», изготовляемый из коры одной южноазиатской акации.
• Возможно, традиционная водка вернется на прилавки. В 2013 году утвердили ГОСТ на зерновой дистиллят. До этого он производился в Польше, где из него делали напиток с выдержкой «Старка», но сейчас он на грани разорения.

Водкой этот продукт стали официально называть после 1936 года, когда за ней закрепили ГОСТ. Этот год — 1936 — и стал «юридической» датой рождения водки.

Состав

В 1936 году в СССР был принят первый ГОСТ, по которому крепкий напиток, имеющий 40° и состоящий из этилового спирта и воды, получил своё название – водка. Остальные алкогольные изделия, обогащённые различными добавками, относились к категории винно-водочных изделий. На сегодняшний день формула водки, её крепость в 40 градусов, составляющие по ГОСТу остаются неизменными.

Это спиртное изделие обладает характерным вкусом и запахом, является абсолютно бесцветным.

Спиртное изделие в составе не содержит полиненасыщенных жиров, мононенасыщенных кислот, углеводов, белков и холестерина. Также в чистом напитке отсутствуют какие-либо витамины, железо, магний, но отмечается присутствие натрия и калия. Качественный продукт может создаваться только при использовании тщательно очищенной воды и спирта. Для этого используются специальные фильтры.

Коротко о калорийности и составе классической водки. Химическая формула

Водку у нас в стране не то чтобы любят, но уважают. Любить такой напиток трудно: он отличается высокой крепостью и специфическим вкусом – вернее, практически полным его отсутствием. Зато водки нужно пару рюмок, чтобы «напиться и забыться».

Она не вызывает аллергии. Среди алкогольной продукции – это один из самых чистых напитков. О водке говорят: «Прозрачная, как слеза», когда хотят похвалить качество. Интересно, а какова калорийность водки? Можно ли выпить столько, чтобы поправиться?

Давайте разберем химическую формулу продукта и посмотрим, из чего он состоит. Отсюда уже будет понятно, какими свойствами обладает наша любимая «горькая».

Химическая формула

Откройте учебник химии. Или Википедию. Там вы обнаружите такой набор обозначений химических элементов: C2H5OH. Собственно, это и есть формула водки. Означает она следующее. Алкоголь состоит из:

• двух атомов углерода;
• шести атомов водорода;
• одного атома кислорода.

Химики-профессионалы скажут вам, что на само деле все гораздо сложнее, но для нас, простых обывателей, этих знаний будет достаточно, чтобы понимать: в качественной водке не должно быть ничего, кроме двух компонентов – спирта и воды.

Бытует мнение: формулу открыл Дмитрий Менделеев. Нельзя сказать, что это чистая правда: у Менделеева действительно были исследования, касающиеся изучения свойств спирта, соединенного с водой.

Ученый писал об этом докторскую диссертацию. Но никакую «Московскую особенную» он не изобретал и вообще не ставил себе задачу спаивать народ. Он занимался свойствами химических составов, преследуя совершенно иные цели.

Дистилляция применялась до конца XIX в., а затем появилась методика разведения спирта водой. Спирт используют ректификованный (то есть очищенный).

Водно-спиртовой раствор очищают крахмалом или активированным углем, фильтруют, затем разливают по бутылкам.

И вот она, наша заветная бутылочка, — уже на полке магазина.

Состав по ГОСТу

В «правильной» водке не должно быть ничего, кроме воды и спирта. Поэтому она лишена вкуса, запаха и вообще какой-либо специфики.

В 1936 году в СССР был принят первый ГОСТ, согласно которому напиток крепостью 40 градусов из воды и этилового спирта получил название «водка». Все прочие, обогащенные добавками, именовались «винно-водочными изделиями».

Сегодня мы живем по ГОСТу 12712-2013. Он был принят в 2014 году. Там все та же информация: водка состоит из этилового спирта и воды. Уточняется, что для очищения и обогащения водки можно использовать:

• сахар;
• лимонную и соляную кислоту;
• мед;
• ванилин;
• активированный уголь;
• соль;
• фруктозу и некоторые другие вещества. Все – в минимальных дозировках.

Водка в нашей стране подразделяется на 4 класса.

1. «Эконом». Производится из спирта категории «Экстра». Проходит одну очистку.
2. «Стандарт». Эта водка дороже. Используется спирт «Экстра», 2-3 степени очистки.
3. «Премиум». Разрешаются спирты «Альфа» и «Люкс». Они чище. Водка значительно дороже, но ее отличает мягкий вкус.
4. «Супер премиум». Те же спирты «Альфа» и «Люкс» плюс специально очищенная либо родниковая вода. Дополняется процедурой очистки золотом или серебром.

Есть еще класс «Ультра премиум». Разница с «Супер премиум» — в основном в цене.

Калорийность

Вот мы и подошли к самому интересному. При таком простом составе разве имеет напиток собственные калории? Оказывается имеет, и притом побольше, чем огурцы или помидоры: в 100 г крепкого алкоголя содержится 237 Ккал.

Много ли это? В сравнении с шоколадом (500 Ккал на 100 г) – мало, с картофелем вареным (120 Ккал на 100 г) – много. Но тут дело не в количестве.

От водки как таковой поправиться нельзя. Ее калории не оседают на боках в прямом смысле: в напитке нет жиров. Калории здесь представляют собой чистую энергию. Человек, «принявший на грудь», мобилизуется и начинает буквально «кипеть энергией» (пока не переберет).

Организм старается быстро потратить свалившиеся на него невесть откуда энергетические запасы, а переработку собственного жира оставляет «на потом». Поэтому мы вряд ли похудеем, если будем пить домашний алкоголь без закуски.

Кстати, о закуске. В ней-то и таится главная причина вырастания животика после обильных застолий. Выпил водки – получил чистую энергию, которую организм сразу тратит – закусил – приобрел дополнительные запасы жира. Набор веса идет по этой схеме.

Формула химический состав водки

Каждый праздник или торжество на территории России принято отмечать застольем. Один из неотъемлемых атрибутов подобных мероприятий – это алкоголь. Перед его употреблением нужно помнить о том, что напиток должен соответствовать определенным стандартам качества. Только тогда его употребление не нанесет вреда организму. Один из таких стандартов относится к понятию химическая формула водки.

Учитывая тот факт, что надлежащие органы проводят тщательный контроль всех видов выпускаемого алкоголя, чуть менее половины от всей выпускаемой продукции изготавливается в кустарных условиях. Подобные продукты содержат в себе различные примеси и вредные вещества. Очень часто в некачественной продукции вместо этанола, можно обнаружить метил. Этот вредный для организма технический спирт может стать причиной инвалидности или летального исхода при его употреблении внутрь.

Водка – это крепкий алкогольный напиток, представляющий собой бесцветный водно-спиртовой раствор с характерным резким вкусом и спиртовым запахом

Водка как смесь различных ингредиентов

Ответ о смешивании водки с водой частично верный, но не полный, ведь именно точные пропорции смеси и наличие очень многих дополнительных ингредиентов позволяют получить хороший, пригодный для питья напиток, а не суррогат, наносящий неповторимый вред здоровью.

В промышленном или кустарном производстве водка получается при смешивании нескольких видов ингредиентов:

• Спирт, придающий крепость и воздействующий на различные системы организма.
• Подготовленная мягкая вода, снижающая обжигающее воздействие спирта и влияющая на вкусовые качества напитка.
• Микроэлементы, попадающие при очистке.
• Ароматические вещества, нивелирующие резкий неприятный запах спирта.

Для получения крепости 40онеобходимо смешать 2 весовые части спирта с 3 весовыми частями воды. Говоря более простым языком из одного литра спирта должно получиться 5 бутылок водки по 0,5. В промышленности применяется ректифицированный спирт, полученный в специальной ректификационной колонне с высокой степенью очистки и крепостью не менее 96о.

Огромное значение имеет и вода. Для смешивания пригодна мягкая вода с уровнем РН 5,5-7,8 без посторонних примесей и вредных микроорганизмов. Более всего подходит родниковая вода, но большинство предприятий применяют для очистки воды установки обратного осмоса, с последующей минерализацией и доведением характеристик до требуемого уровня.

Но не все так просто, как, казалось бы. Получившийся при смешивании напиток практически непригоден к употреблению. Чтобы смесь стала водкой необходимо произвести дополнительную очистку предпочтительно свежим березовым углем. В результате очистки уголь не только убирает нежелательные примеси, но и насыщает раствор целым рядом дополнительных микроэлементов.

После очистки напиток приобретает знакомый всем вид и готов к употреблению. Для улучшения узнаваемости и объемов продаж добавляют в водку ароматизирующие веществ, придающих водке особый вкус и аромат.

★ Топ рецепты коктейлей с водкой

• Знаменитый коктейль «Секс на пляже»

• Коктейль «Русский весенний пунш»

• «Морской бриз», Sea Breeze

Состав водки

Качественная водка, отвечающая всем стандартам и ГОСТу, содержит в себе сорок процентов этилового спирта (С2Н5ОН) и шестьдесят процентов питьевой воды, очищенной от примесей (h3O). Формула водки в химии обозначается с помощью следующего уравнения С2Н5ОН 40% + h3O 60%. Для обозначения водки используется именно уравнение, так как данный напиток относится к смесям, не имеющим химических формул.

Водка – спиртное изделие, обладающее характерным вкусом и запахом. Смесь полностью бесцветна. В ста граммах водки, содержится примерно двести тридцать семь килокалорий.

Химический состав водки по ГОСТу должен содержать в себе определенное количество щелочей, определенную концентрацию уксусного альдегида, сивушных масел и сложных эфиров. Превышение разрешенных параметров приведет к тому, что продукт не будет допущен к продаже. Помимо этого, в составе водки находятся следующие компоненты:

Многие из производителей добавляют в свою продукцию сахар, который играет роль консерванта. В зависимости от методики изготовления количество этанола может составлять значение равное от тридцати пяти процентов до семидесяти. Золотым стандартом, принято считать продукт, который содержит в себе сорок процентов этанола.

Для изготовления напитка используются различные методики. Каждый выпускаемый продукт должен пройти определенное количество стадий очистки. Для этого используются специальные фильтры, активированный уголь, модифицированный крахмал и множество других средств.

В некоторые продукты изготовителями добавляются различные пищевые добавки для усиления вкуса. Очень часто в напиток добавляются экстракты и вытяжки из растений, мед, молоко и многие другие продукты. Существуют и химические добавки, которые используют для придания напитку определенного аромата. Существуют сорта, в которые добавляются даже витамины.

Этиловый спирт, применяемый в приготовлении винно-водочной продукции, имеет растительную основу. Для его изготовления используется картофель, свёкла и черная патока. Несмотря на то что о водке говорят, как о продукте изготавливаемым из злаковых культур, сегодня для создания напитка используется лишь патока.

Для приготовления качественного и дорого напитка используются следующие виды спирта, «Альфа» и «Супер». Помимо этого, существуют такие разновидности, как «Экстра» и «Люкс», которые применяются при изготовлении водки средней цены.

Основные «ингредиенты», использующиеся при производстве водки: этиловый спирт (очищенный) и вода

Существенную роль в качестве водки играет и очистка воды. По требованию ГОСТа, она должна проходить множество этапов дистилляции, для того чтобы в конечном итоге в ней отсутствовали примеси и соли. Только подобный метод изготовления, позволяет получить качественный алкоголь.

Именно неочищенная вода в комбинации с этанолом может стать причиной появления в алкоголе токсических веществ и других ядов.

Очень часто для того чтобы приукрасить вкус алкоголя в него добавляются различные компоненты. Говорить о химическом составе подобных напитков довольно сложно. Каждый производитель стремится использовать оригинальные компоненты, для того чтобы его продукту не было аналогов. Ведь если потребителям понравится такой вкус, то он будет пользоваться только этим сортом.

Важно понимать, что существуют моменты, когда подобные добавки носят цель не придания вкуса, а маскировки плохого качества. Употребление дешевой водки с наличием ароматизированных добавок может стать причиной отравления.

Знакомство с напитком

То, что в современных торговых сетях продают под названием «водка», не совсем соответствует напитку, продававшемуся ранее XX века. Про название разговор отдельный.

Из чего состоит водка

Формулы водки в химии не существует. Современный напиток с таким наименованием представляет собой водный раствор этилового спирта с концентрацией 40% по объему. То есть в каждом литре водки 400 мл составляет C2H5OH.

Напиток может содержать добавки, призванные улучшить вкус или отбить запах, что указывается на этикетке. Некоторые примеси, существующие в спирте изначально, могут отражаться на качестве продукта, в частности, на его вкусе.

Все усилия по повышению качества водки сводятся к очистке спирта и контролю за качеством воды. Самой лучшей вода для напитка — из горных источников. Она не должна содержать большого количества солей, и при этом не быть дистиллированной. Воду отстаивают и фильтруют, после чего отправляют на производство.

Этиловый спирт

На сегодня регламентом ЕС для производства водки допускается спирт-ректификат растительного происхождения. Это означает, что он должен быть получен из сброженного растительного сырья — зернового (рожь, пшеница) и картофельного. Насколько уместно такое требование, спорный вопрос. Если стоит задача лишить спирт всех примесей, то его происхождение становится несущественным.

Этанол можно получить двумя путями — гидратацией этилена и ректификацией браги. Первый используется в промышленности, и после него необходимо очищать продукт от примеси диэтилового эфира. Второй способ более дешев и является основным.

Сырьем для ректификата служит все, что содержит в себе углеводы. Это может быть гидролизованная целлюлоза, ферментированное зерно, картофель, яблоки и другие фрукты. Их подвергают брожению при помощи дрожжей, после чего отправляют смесь на ректификацию.

Если бы брагу дистиллировали, чтобы отделить один спирт, то на выходе получится водный раствор как спирта, так и других компонентов, по вкусу которых можно определить состав исходного сырья. При ректификации это сделать невозможно. Так, по российским стандартам ректифицированный спирт делят на три категории:

1. Пищевой спирт-ректификат. Содержит 95, 57% этанола и бывает трех степеней очистки — первого сорта, второго сорта и Экстра.
2. Медицинский спирт, 96,4%.
3. Абсолютированный спирт, 99,9%.

Естественно, при таких требованиях говорить о каком-то происхождении смешно. Все, из чего состоит водка — это вода и спирт.

Как проверить качество напитка

Для того чтобы определить содержит ли продукт, находящийся перед вами в своем составе метиловый спирт, довольно просто. Существуют методики, которые можно повторить только в условиях лаборатории или в домашних условиях.

Находясь в лабораторных условиях, жидкость нагревают до определенной температуры. От этой температуры и зависит результат. Температура кипения этилового спирта составляет семьсот восемьдесят градусов Цельсия, в отличие от него метил закипает при шестистах сорока.

В домашних условиях в небольшую емкость с подозрительной жидкостью можно добавить пару гранул марганцовки. Если в напитке содержится этил, то появится ярко выраженный запах уксуса. Если в растворе содержится метанол, то в емкости появятся пузырьки газа. Помимо этого, можно пару раз встряхнуть бутылку с жидкостью. В напитке, отвечающем всем стандартам качества, пузырьки воздуха исчезают за две секунды.

Эти несложные методы позволяют определить качество напитка, находящегося перед вами. Они позволяют обезопасить себя от развития возможных последствий, в результате употребления поддельной продукции. Именно поэтому очень важно уметь определять качество водки «на глаз» с помощью последнего метода.

Что входит в состав водки

Ключевым компонентом, который входит в состав водки, является этиловый спирт. Его концентрация может составлять 30-75%, но стандартный показатель — 40%.

Предпочтительным методом получения этанола для приготовления напитка является ректификация, но недобросовестные производители проводят только прямую или фракционную дистилляцию. Это приводит к тому, что в состав продукта попадает повышенная концентрация сивушных масел, альдегидов и сложных эфиров. Наиболее опасным является метиловый спирт, который быстро вызывает опьянение. Его употребление может привести к летальному исходу.

Химический состав водки зависит от производителя. Нередко в жидкость добавляют незначительное количество сахара, чтобы продлить срок годности напитка. Традиционно в продукте присутствуют насыщенные жиры, которые попадают в водку из браги. Часто в напитке обнаруживаются такие минералы, как натрий и калий. В некоторые сорта производители специально добавляют витамины.

Для придания специфического вкуса производители могут вводить в состав иные добавки. В промышленных условиях часто используют мед, молоко, растительные экстракты, некоторые специи и т. д. Домашние производители могут настаивать жидкость на орехах или добавлять травы.

При производстве водки предпочтительным считается использование спирта категории альфа или супер. При изготовлении бюджетной продукции применяются жидкости класса люкс или экстра. Следует избегать напитков, в составе которых присутствует этанол высшей очистки. Он считается менее качественным, несмотря на название.

В низкокачественные продукты добавляют искусственные вкусовые добавки и синтетические красители. Их наличие в напитках является нежелательным. Добавки повышают риск проявления побочных действий и отравления. Ответственные производители для усиления вкуса используют натуральные компоненты.

Как определить, насколько качественный напиток

Опытные пользователи могут определить качество продукта по запаху. В недостаточно хорошо очищенных напитках содержатся сивушные масла, которые придают характерные вкусовые нотки и аромат. Однако в некоторых случаях опасные компоненты обладают приятным запахом, поэтому данный метод не является точным. Например, альдегид фурфурол, который традиционно попадает в спирт из злаковой браги, имеет аромат ржаного хлеба.

При приобретении продукта важно обратить внимание на внешний вид бутылки. На поверхности должны присутствовать этикетки и голографические знаки. Клеевой слой традиционно плотно прилегает к стеклу. Желательно приобретать одну и ту же марку, чтобы было проще отличить подделку. Ключевое значение имеет ценовая категория. Качественный очищенный этанол стоит дорого из-за особенностей технологии производства. Низкая цена может свидетельствовать об использовании технического спирта, наличии лишних примесей или повышенном содержании воды.

Для проверки качества можно интенсивно потрясти бутылку. Если в состав входит слишком много воды, пузырьки будут большими. В норме они должны быть мелкими. В качественном напитке пузырьки исчезают в течение 2-3 секунд. Недопустимо выпадение осадка, появление мутности после встряхивания или отсутствие прозрачности еще до проведения манипуляций. Если в продукте присутствуют сторонние примеси, такой напиток может вызвать сильное похмелье, аллергию или другие побочные эффекты. Существует риск отравления и летального исхода.

В лабораторных условиях проверить химический состав водки можно с помощью оборудования. Ареометр позволяет определить фактическую крепость напитка. Косвенно о концентрации этилового спирта свидетельствует вес продукта. При стандартной крепости (40%) масса 1 л водки должна составлять 953 г. Допускается незначительное отклонение (5 г) в большую или меньшую сторону. При взвешивании необходимо учитывать вес тары.

Наличие кислот в напитке можно определить с помощью лакмусовой бумаги. В домашних условиях ее можно заменить луковой шелухой. При повышенной концентрации кислот она окрашивается в алый цвет. Также при погружении в некачественный напиток изменится оттенок лепестков василька.

Проверку можно провести с помощью температурного воздействия. Самый простой способ — заморозка. При температуре -20°C качественный продукт должен оставаться жидким. Если напиток частично или полностью превращается в лед, он содержит сторонние примеси. Чем сильнее замерзает жидкость, тем больше лишних веществ в ней присутствует. При наличии специального оборудования можно довести продукт до кипения. Для метанола верхний температурный порог составляет +640°C, для этилового спирта — +780°C.

В домашних условиях можно попытаться поджечь жидкость. Это следует делать осторожно, чтобы избежать пожара. Достаточно налить слегка нагретую водку в небольшую пробку и поднести источник огня. Качественный продукт начнет гореть. Пламя должно быть ровным и слегка синеватым. При наличии примесей жидкость либо не загорится, либо вспыхнет ненадолго, либо будет потрескивать при горении и издавать неприятный запах, характерный для сивушных масел.

В лабораторных условиях для оценки качества можно использовать реагенты. Для выявления метилового спирта добавляют несколько кристаллов марганцовки. Если в продукте содержится чистый этанол, в ходе реакции появится специфический запах уксуса. При наличии метанола образуется углекислый газ. Также можно опустить в жидкость нагретую медную проволоку. Если в напитке присутствует метиловый спирт, возникнет запах формалина.

Менделеев не изобретал водку, а лишь защитил диссертацию «о соединении спирта с водою»,

Директор Музея-архива Д. И. Менделеева СПбГУ Игорь Дмитриев развеял миф о том, что Дмитрий Менделеев изобрел водку, день рождения которой отмечается 31 января. Об этом сообщает пресс-служба СПбГУ.

Как отметили в пресс-службе, в России большим заблуждением 31 января считается днем рождения русской водки. Именно в этот день в 1865 году профессор Петербургского университета Дмитрий Иванович Менделеев защитил диссертацию «О соединении спирта с водою», но мало кто знает, что ученый никогда не разрабатывал рецептур для водки.

Легенда гласит, что именно Менделеев принимал участие в разработке производства русской водки и якобы даже открыл необычные физико-химические свойства горячительного напитка. Увы, как объясняет эксперт СПбГУ, это всего лишь сказка.

Однако Менделееву принадлежит другое важное открытие — получение абсолютного спирта, что стало предпосылкой развития отечественной спиртометрии.

«Это произошло во время подготовки той самой докторской диссертации «О соединении спирта с водою», которую он защитил в Петербургском университете, — рассказал Дмитриев. — Получить чистый спирт без единой доли воды на тот момент было сложной задачей. И Менделеев с ней справился. Дальше уже можно было разбавлять его в любых количествах, изучать плотность и строить спиртометрическую шкалу».

Директор Музея Менделеева СПбГУ отметил, такая шкала существовала и до Менделеева, но точностью она не отличалась как раз потому, что абсолютный спирт еще никому получить не удавалось. Предшественником Менделеева в этом деле был академик Товий Егорович Ловиц (1757–1804), но его метод получения абсолютного спирта к середине XIX века был практически забыт. Дмитрий Иванович, можно сказать, работал по заданию правительства, которое планировало ввести очередную монополию на водку. Властям понадобилось установить акциз, который зависит от крепости напитка. Расчеты Дмитрия Ивановича помогли максимально точно определять крепость спиртоводных растворов.

«С помощью этих таблиц можно вычислить, в каком отношении следует смешивать спирт и воду, чтобы получить раствор заданной крепости. Но сами спиртометрические таблицы не могут подсказать, какой должна быть концентрация «совершенной» водочной смеси, так же как тонометр сам по себе не лекарство», — заметил Дмитриев. Подчеркнув, что знаменитая «идеальная» концентрация в 40 градусов появилась благодаря решению правительства, когда Менделееву едва исполнилось 9 лет.

В 1840-е годы власти постановили: крепость водки в раздробительной (розничной) торговле для северных и средних губерний России должна быть не ниже 38 градусов. Два градуса добавляли на «усушку-утруску», поэтому при производстве водка должна быть 40-градусной.

 

унций, выстрелы и мл в бутылках с алкоголем Сколько унций в 750 мл? Если на то пошло, сколько унций в 1,75 л? А сколько рюмок в пятой части водки? Ответы на подобные вопросы позволят вам провести точный подсчет запасов. И поскольку мы любим управлять запасами спиртных напитков, как единственные дети, мы собираемся вам помочь.

Итак, мы рассмотрели наиболее распространенные размеры бутылок для спиртных напитков. И мы разбили все это для вас по унциям, мл и шотам.

Ниже вы увидите цифры для рюмки, пинты, литра и ручки. Все наиболее часто встречающиеся размеры бутылок и порций алкоголя и ликера. У нас есть прекрасный график размеров бутылок с ликером ниже. И таблица размеров бутылок из-под спиртного в самом конце поста. Все использование унций в этой статье относится к жидким унциям.

Таблица размеров обычных бутылок для спиртных напитков

Вот таблица с наиболее распространенными размерами бутылок для спиртных напитков, а также их количество в стаканах, унциях и миллилитрах.Если вы учились в школе бармена или имеете лицензию бармена, это должно быть записано в вашем мозгу.

Имя	Выстрелов	унций	Миллилитров
выстрел	1	1,5	44,36
Пинта	10,5	16	473
Пятая	17	25,36	750
литров	22	33.82	1000
Ручка	39	59,18	1750

Менее распространенные размеры бутылок с алкоголем

Приведенная выше диаграмма и рисунок иллюстрируют распространенные размеры бутылок с алкоголем. Но в нашем стремлении к полноте мы хотим представить полную картину. Ниже приведены некоторые из необычных размеров бутылок с алкоголем в США. Многие из них также необычного размера для бутылок с вином.

Nip

Бутылка для алкоголя, известная как nip, также называется мини-бутылкой и содержит 50 мл спирта.Это около 1,7 унции и примерно одна порция на 1,5 унции.

Четверть пинты

Бутылка с четвертью пинты составляет 100 мл и содержит 3,4 унции. Это не точно за четверть пинты, но это все еще известно как четверть пинты. В четверти пинты содержится примерно две порции по 1,5 унции. Мы всегда рекомендуем учить, сколько унций в пинте.

Половина пинты

Точно так же размер бутылки алкоголя в полпинты — это не ровно полпинты.Но это вдвое больше бутылки алкоголя на четверть пинты. Полпинты в мл — это 200 мл или 6,8 унций. Бутылка алкоголя размером в полпинты содержит около четырех стопок по 1,5 унции. Самая распространенная полпинты алкоголя — полпинты Хеннесси.

Magnum

Бутылка для ликера Magnum находится между литром ликера (1 л) и ручкой ликера (1,75 л). Размер бутылки магнумового алкоголя составляет 1,5 л или 50,7 унций. В бутылке винного напитка около 34 порций по 1,5 унции.

Double Magnum

Бутылка для алкоголя двойной винной бутылки также называется jeroboam.Это 3 л или 101,4 унции. Это означает, что в двойной бутылке с магнумом или иеровоамом содержится примерно 67 выстрелов по 1,5 унции.

Rehoboam

Наконец, самый большой. Робоам — это бутылка для алкоголя объемом 4,5 л или 152,2 унции. Он содержит чуть более 101 стопки ликера по 1,5 унции. Вы откроете один из них только для особых случаев. Нет смысла позволять спиртному испортиться, открыв его в неподходящее время. Вы также не хотите на собственном опыте выяснять, может ли вино испортиться.

Сколько унций и мл содержится в шоте?

Насколько велик выстрел? Различается.Зависит от того, где вы находитесь, насколько великодушен бармен и о чем вы просите. Ниже приведен ответ на вопрос, сколько унций в одной порции, среди других распространенных вопросов.

Сколько унций в шоте?

Итак, насколько велика — это выстрел? Большинство барменов и рецептов коктейлей используют 1,5 унции спиртного на порцию. Тем не менее, в США нет стандартного размера дроби, за исключением штата Юта, где они определяют дробь как 1 унцию жидкости. Но для всех намерений и целей выстрел в U.S. составляет 1,5 унции. Некоторые заведения разливают более легкие бутылки на 1,25 унции. Некоторые льются тяжелее 1,5, правда не часто.

Это означает, что двойной шот обычно составляет 3 унции спиртного, хотя это, конечно, при условии, что бармен наливает 1,5 унции шота. Но любой выстрел более 2 унций считается двойным. Это касается и двойных коктейлей. Узнайте больше о стандартных розливах спиртных напитков и винах. У нас также есть отличный ресурс, который поможет вам выяснить, сколько пива в бочонке.

Сколько ML в кадре?

В стандартном шоте на 1,5 унции 44,36 мл. Одна унция жидкости в США составляет 29,57 мл. Итак, чтобы преобразовать жидкие унции в миллилитры, умножьте унции на 29,57. Помните, что количество мл в шоте зависит от наливаемого шота. Если это шот на 1 унцию, в шоте 29,57 мл.

Сколько унций и порций в бутылке для ликера 750 мл?

Это бутылка ликера, о которой думает большинство людей, когда спрашивают, сколько выстрелов в бутылке.Это примерно стандартный размер бутылки для алкоголя, который вы больше всего будете использовать для крепких спиртных напитков. Его также называют пятой частью алкоголя, и это самый распространенный размер, который вы встретите при продаже спиртных напитков в Интернете.

Сколько унций в 750 мл?

В бутылке 750 мл 25,36 унции. Это самый распространенный размер бутылок для спиртных напитков. Но когда люди спрашивают «сколько унций в 750 мл?» они обычно пытаются вычислить, сколько напитков они могут выпить из бутылки объемом 750 мл, верно? И это зависит от размера наливаемых шотов.Так что продолжайте читать.

Сколько выстрелов в бутылке 750 мл?

В бутылке ликера емкостью 750 мл содержится примерно 17 порций по 1,5 унции. Это самый распространенный размер порции в США. Так, например, это означает, что на пятую часть водки приходится чуть больше восьми двойных отверток на 3 унции.

Что такое пятая часть спиртного?

Пятая часть алкоголя, будь то пятая часть водки или любого другого ликера, — это еще одно название бутылки из-под алкоголя на 750 мл. В конце 19 века одна пятая галлона была юридическим порогом для индивидуальной коммерческой продажи алкоголя.Что-нибудь побольше, и вам пришлось пойти оптом. По этой причине квинты также назывались коммерческими кварталами. Пятые — это в основном то, что используют бармены для бесплатного налива.

Сколько напитков в пятом?

«Сколько унций в пятой части?» — это тот же вопрос, что и «Насколько велика бутылка для ликера на 750 мл?». В пятой части спиртного содержится 25,36 унции. Это означает, что имеется примерно 17 напитков объемом 1,5 унции. в пятом.

Сколько выстрелов в 375 ML?

Их примерно 8.5 инъекций в бутылке 375 мл спирта. Это половина количества выстрелов в пятой части алкоголя или в бутылке ликера объемом 750 мл.

Сколько мл, унций и выстрелов в литре?

Литр — иностранный друг группы ликероводочных изделий. Они выросли в другом месте.

Насколько велик литр?

Литровая бутылка ликера составляет 1000 мл или 1 литр. Это делает его на 25% больше, чем стандартный 750-миллилитровый пятый. Купить литр спиртного в США примерно так же часто, как заказать литр колы.Тем не менее они там.

Сколько унций в литре?

В литре примерно 33,82 унции.

Сколько снимков в литре?

В литре 22 порции по 1,5 унции. Это означает, что на литр алкоголя приходится около 11 стопок или стандартных коктейлей.

И вот какие большие бутылки с ликером!

Надеюсь, вам понравилось это упражнение. Знание размеров спиртных напитков упрощает инвентаризацию вашего бара и заказ полного списка алкогольных напитков в баре, и это победа.Еще одна вещь, которая упростит управление запасами прутков, — это использование программного обеспечения для инвентаризации прутков, такого как BinWise Pro. Это превращает трудоемкую задачу ручного подсчета в серию быстрых сканирований. И он генерирует все данные и отчеты, которые вам понадобятся как менеджеру бара или директору по напиткам, чтобы принимать наиболее выгодные возможные решения. Это также значительно упростит ведение бухгалтерского учета в ресторане.

Забронируйте демоверсию и посмотрите, как она вам поможет!

Правда об этаноле и медицинском спирте для очистки

Сегодня у нас есть отличная статья, в которой рассказывается правда об этаноле и медицинском спирте для очистки!

За последние несколько лет я получил несколько писем от читателей о замене водки на медицинский спирт, который мы используем.У меня также было несколько запросов на эту тему в нашей форме, которую мы опубликовали в феврале.

Итак, я подумал, что это отличная статья, чтобы поделиться с вами!

Это правда об этаноле и медицинском спирте для очистки. Я поделюсь с вами химическим составом каждого из них, а затем расскажу, как вы можете их использовать.

Правда об этаноле и медицинском спирте для чистки

Здесь, в Chemistry Cachet, мы любим использовать медицинский спирт для очистки. Мы производим для очистки такие вещи, как медицинский спирт, настоянный на лимоне, потому что он является ЛУЧШЕ универсального очистителя по сравнению с уксусом.В современных домах большинство людей имеет поверхность из натурального камня, например, мрамор, гранит или травертин. Поскольку уксус повреждает такие поверхности, медицинский спирт является отличным дополнением к чистящим средствам, сделанным своими руками.

Plus дезинфицирует, очищает и устраняет запахи.

У нас есть несколько самодельных спреев для помещений, в которых используется спирт, но вместо медицинского спирта мы используем этанол в виде водки.

Итак, вы могли задаться вопросом, в чем разница между ними? Или можно в уборке поменять местами?

Давайте разберем простой и быстрый обзор химии каждого из них (обратите внимание, что мы не будем углубляться в химию того, как каждый из них сделан для этого поста).

Медицинский спирт, известный как изопропиловый спирт, также известный как изопропанол, имеет химическое уравнение C3H80. Он содержит 3 атома углерода, 8 атомов водорода и один кислород. Все спирты содержат группу ОН (кислород и водород).

Температура кипения — 180,7 градусов по Фаренгейту.

Исторически сложилось так, что медицинский спирт был впервые произведен нефтяной компанией в 1920 году путем увлажнения пропена. Затем его окислили до ацетона. Спустя годы они обнаружили дезинфицирующие свойства изопропанола.

Этанол или этиловый спирт имеет химическое уравнение C2H60. Он содержит 2 атома углерода, 6 атомов водорода и кислород. Как я уже упоминал выше, все спирты содержат группу ОН.

Точка кипения 172,7 градуса по Фаренгейту (чуть ниже, чем у медицинского спирта).

Питьевые спирты производятся путем ферментации. Например, водка производится из крахмалистых или сладких продуктов, таких как картофель, фрукты или сахар. Вот статья из Live Science, в которой подробно рассказывается о брожении водки.

На сайте

Sciencing.com есть более подробные сведения о спиртовых группах и синтезе этанола.

Понимание химического состава спирта и сходства между этими двумя веществами показывает, насколько они похожи. Как это связано с уборкой?

Что говорят эксперты об этаноле и медицинском спирте для чистки?

Согласно этому исследованию, сравнивающему салфетки на основе этанола и салфетки на основе изопропанола, ни одна из них не была лучше другой.Фактически, они оба проделали хорошую работу по дезинфекции.

Berkshire, лидер в области глобального контроля за загрязнением, заявляет, что изопропиловый спирт используется для очистки просто потому, что было бы трудно получить разрешения на использование этанола в качестве чистящего средства из-за того, что это строго регулируется федеральным правительством.

Эта статья из The Stranger отвечает на вопрос о способности водки убивать бактерии. Человеку было интересно, можно ли с заражением фруктов. Хороший момент заключается в том, что типичный этанол, как и водка, состоит из 40% спирта.Недостаточно, чтобы действительно убить вирусы или бактерии.

Существует большая разница между очисткой и дезинфекцией, и исследования показывают, что 70% медицинский спирт является наиболее оптимальной концентрацией для спороцидной активности.

Мой опыт использования этанола или медицинского спирта для очистки

Хотя у экспертов есть что сказать о дезинфицирующих свойствах, я использовал оба при очистке, чтобы увидеть, какой из них работает лучше.

Я буду использовать этанол, как водку, для спрея для помещений просто потому, что у него меньше запаха.Для подобных вещей не нужно ничего мощного.

В наших чистящих средствах для дома лучше всего подходит медицинский спирт. Я проверил это с помощью этанола и медицинского спирта, результаты были лучше с медицинским спиртом. Как для очистки, так и для дезинфекции.

Медицинский спирт дешев, и его можно купить где угодно, в отличие от этанола, так что это еще одна причина, по которой я его использую.

Этанол и медицинский спирт для чистки химиката

Наука доказала, что они похожи по свойствам, но для очистки я предпочитаю медицинский спирт.

Если по какой-то причине вы ненавидите запах медицинского спирта, вы можете заменить его белым этанолом (водкой). Имейте в виду, что согласно нашим рецептам, медицинский спирт лучше очищает. Это означает, что он удалил больше грязных, мрачных или пищевых пятен. Также осталось меньше полос. Водка тоже не будет такой высокой по содержанию алкоголя.

В Chemistry Cachet мы рекомендуем медицинский спирт для чистящих средств своими руками.

Медицинский спирт VS Этанол для дезинфекции

Вот самая важная информация о медицинском спирте и употреблении алкоголя для ДЕЗИНФЕКЦИИ.Есть разница между очисткой и дезинфекцией. Для надлежащей дезинфекции согласно CDC в нем должно быть 60% или более алкоголя. Это означает, что большинство питьевых спиртов не дезинфицируют, как медицинский спирт. Вам понадобится алкоголь 120 крепости, чтобы соответствовать рекомендациям 60%.

Что делать, если вы не можете найти медицинский спирт?

Мы добавляем это обновление в наш пост, потому что прямо сейчас, в 2020 году, читатели не могут найти медицинский спирт в магазинах!

Если у вас возникли проблемы с поиском медицинского спирта, вы можете заменить его белым этанолом, например водкой или эверклиром.Помните, крепость и процентное содержание алкоголя разные. Чтобы получить алкоголь с содержанием алкоголя не менее 60%, вам нужно получить алкоголь с концентрацией 120 единиц. Большая часть водки, которую вы найдете в магазине, имеет 80-процентную крепость, что составляет всего 40% алкоголя … так что имейте это в виду.

Заменяйте употребление алкоголя только в том случае, если вы не можете найти медицинский спирт для дезинфекции.

А денатурированный спирт?

Денатурированный спирт — это отравленный этанол, поэтому его нельзя проглотить, но он работает как этанол.

НЕ используйте для чистки денатурированный спирт! Это опасно и ненужно. Узнайте больше об алкоголе без содержания алкоголя в Science Direct.

Подписаться на Facebook | Блогловин | Twitter | Instagram | Pinterest | Hometalk

Связь с Met Monday и этими ссылочными партиями!

Периодический закон? Водочная формула? Возможно, величайший дар Менделеева — экономика

Дмитрий Менделеев известен во всем мире своей фундаментальной работой — Периодическим законом химических элементов.

Среди россиян Менделеев известен также как изобретатель идеальной формулы водки — 40% спирта по объему.

Но, возможно, только сегодня, через 180 лет после его рождения, все влияние гения России наконец ощущается, считают экономисты.

Менделеев, родившийся в сибирской деревне 8 февраля 1834 года, был более чем выдающейся фигурой в науке. Дальновидный экономист с прогрессивным взглядом на промышленное развитие России, он установил таможенные тарифы в России, предложил идею нефтепроводов и разрушил мышление XIX века, предположив, что иностранные инвестиции могут поднять экономику.

«Из трех основных научных школ в российской экономике наиболее значимая сегодня основана на идеях Дмитрия Ивановича Менделеева», — сказал Михаил Антонов, экономист Московского Института русской цивилизации. Эта школа мысли известна как физическая экономика.

Именем Дмитрия Менделеева

• Менделевий, 101-й элемент периодической таблицы Менделевия.

• Менделеевит, радиоактивный минерал.

• Подъем Менделеева, подводный хребет в Северном Ледовитом океане.

• Менделеева, вулкан на спорных островах, известных в России как Курилы, а в Японии как Северные территории.

• м. Менделеевская, Москва.

• 2769 Менделеев, астероид, расположенный между Марсом и Юпитером.

• Большой лунный кратер Менделеев

Источник: The Moscow Times

Развитие идей Менделеева было трудным, включая его периодическую таблицу, которая не привлекала к себе внимания в течение 17 лет и была скандально выдана Нобелевская премия по химии.Он встречал яростные нападения своих противников с антипатией, отчасти связанной с его вспыльчивым характером. Он смотрел на шквал обвинений в экономической и финансовой некомпетентности.

Сам Менделеев признавал, что люди ценили его только за научные достижения.

«Вы думаете, что я химик? На самом деле я политический экономист», — сказал он однажды.

Действительно, около 100 из его многочисленных научных работ были посвящены экономике.

С 1880 года, в возрасте 46 лет, Менделеев начал изучать проблемы, с которыми сталкивается промышленность в регионах России.Он был активным членом Вольного экономического общества, первой общественной организации в России, и путешествовал по России, а также в Западной Европе и США, посещая фабрики и промышленные выставки. Собрав данные, он создал программу развития России, основанную на промышленности, а не на сельском хозяйстве, которое было доминирующим в то время. Злые языки сплетничали, что Менделеев брал взятки у промышленников и предпринимателей, чтобы способствовать индустриализации России.

Индустриализация была революционной идеей.Многие россияне обвиняли Менделеева в осквернении русских традиций, заявляя, что «сельское хозяйство — всего лишь увертюра индустриальной эпохи и само по себе ведет к бедности».

Но к концу 1890 года, когда страна столкнулась с серьезными экономическими проблемами, Менделеев начал становиться авторитетной фигурой. Царское правительство пригласило его для подготовки многих международных торговых соглашений страны.

Хотя его роль в разработке формулы водки окутана мифами, он какое-то время наблюдал за стандартами водки в Российской Империи, и эту работу он мог получить в знак признания своей докторской диссертации под названием «О соединении духов с водой».«

«Ученый повлиял на программу Министерства финансов по развитию торговли и промышленности России в 1893 году, и он принимал участие в расчете таможенных тарифов в 1891 и 1903 годах», — сказал Максим Савченко, доцент Российской таможенной академии. «Ни одно важное решение, касающееся торговли и промышленности, не принималось без одобрения Менделеева».

Менделеев особенно интересовался нефтяной и угольной отраслями. Публикуя свою теорию происхождения нефти, он предсказал, что эти ресурсы станут ключевым компонентом мировой экономики, и был первым, кто предложил идею использования трубопроводов для транспортировки нефти.

«Менделеев, который один понимал значительную прибыль, которую люди и государство могут получить от закавказской нефти в России, и всесторонне изучал эту тему на протяжении десятилетий, — наконец, заслуживает небольшой благодарности», — написал историк Михаил Беленький в своей книге 2010 года «Менделеев».

Сказав, что «даже пещерный человек может торговать сырьем», Менделеев помог построить первый в России нефтеперерабатывающий завод и наметил долгосрочную программу освоения огромных природных ресурсов страны.

Менделеев также предсказал огромные возможности электрификации России более чем за 20 лет до создания плана ГОЭЛРО, первой советской программы, которая будет подключена к стране.

Проповедуя промышленность, Менделеев не забыл и о сельском хозяйстве. Он призвал к более широкому использованию удобрений и испытал различные удобрения в своем имении Боблово в Подмосковье. Трехлетняя программа по внесению удобрений в Боблово — первая в России — была признана успешной, но, опять же, получила небольшую поддержку и больше нигде не повторилась.

«Менделеев предлагал преобразовать сельское хозяйство в промышленный сектор и организовать в сельской местности небольшие предприятия, такие как сыроварение и консервирование овощей», — сказал Игорь Дмитриев, директор Московского музея и архива Менделеева.

«Но его основная идея заключалась в том, что большинство фермеров должны связывать свои средства к существованию с городами или заводами. Он не думал — или, по крайней мере, предпочитал не говорить — о социальных последствиях принудительной индустриализации в России», — сказал он.

Менделеев умер от гриппа в Санкт-Петербурге 2 февраля 1907 года, всего за несколько дней до своего 73-го дня рождения.

Некоторые из его самых смелых заявлений сегодня звучат странно. Он шокировал современников, посоветовав приветствовать иностранные инвестиции в российскую экономику и что сотрудники должны участвовать в прибыли своих компаний — идеи, которые сейчас широко распространены.

Выступая с призывом, который мог исходить из современного Кремля, Менделеев сказал, что процветание страны связано не только с эксплуатацией природных ресурсов, но и с развитием творческих способностей людей и распространением науки и образования.Народное образование, по мнению Менделеева, должно быть практическим, реалистичным и осуществляться поэтапно. По его словам, после каждого этапа у человека должна быть возможность использовать эти знания, чтобы заработать больше денег.

«Даже с нефтью, без науки будет тьма», — сказал он.

Связаться с автором по адресу [email protected]

Как вы измеряете процентное содержание алкоголя в пиве, вине и других напитках?

Кредит: Б.Hayes / NIST

Краткий ответ

Люди, производящие алкогольные напитки самостоятельно, часто рассчитывают процентное содержание алкоголя по объему, измеряя их относительную плотность с помощью ареометра или содержание сахара с помощью рефрактометра. Эти простые инструменты ловко определяют, сколько сахара превращается в спирт в процессе ферментации. Более крупные производители могут обращаться в лаборатории, которые могут анализировать их напитки с помощью более передовых методов, включая методы, известные как дистилляция и газовая хроматография.

Если вы совершеннолетний и достигли совершеннолетия, вы можете время от времени выпить бокал вина, банку пива или другой алкогольный напиток. А если вы действительно любите пиво или вино, вы можете сделать свое собственное.

Если вы недавно открывали бутылку пива или вина, возможно, вы заметили процентное содержание алкоголя на этикетке. ABV показывает процент содержания алкоголя (этилового спирта или этанола) в алкогольном напитке.

Эта стадия пивоварения демонстрирует процесс сухого охмеления с добавлением хмеля, зеленых конусовидных цветов хмеля, которые придают пиву различные вкусы и ароматы и обычно используются при пивоварении светлых элей и индийских светлых элей (IPA).

Кредит: А. Урбас / NIST

Предположим, крепость пива составляет 5%. Это означает, что если вы налите пиво в 100 крошечных чашек одинакового размера, то пять из них будут содержать алкоголь, а 95 — остальные ингредиенты. Конечно, вы не сможете разделить напитки таким образом без очень модного химического оборудования, но, возможно, эта мысленная картина даст вам лучшее представление о том, что означает ABV.

Стандартный напиток в U.По данным Центров по контролю и профилактике заболеваний, S содержит около 14 граммов чистого алкоголя. Различные виды напитков могут содержать одинаковое количество алкоголя, но иметь очень разную крепость из-за размеров порций. Вот список распространенных алкогольных напитков — все с одинаковым содержанием алкоголя — и их содержание ABV:

• 12 унций обычного пива = 5% крепости
• 5 унций вина = 12% крепости
• 8 унций солодового ликера = 7% крепости
• 1.5 унций или «порция» крепких напитков (джин, ром, водка, виски и т. Д.) = 40% крепости

Содержание алкогольных напитков в процентах может варьироваться в зависимости от класса алкогольных напитков. Например, красные вина, как правило, имеют более высокую крепость, такие как мерло (13% -14%), по сравнению с белыми винами, такими как пино гриджо (12% -13%).

Как производители и домашние пивовары точно определяют процентное содержание алкоголя в напитках, которые они производят? Мы рассмотрим различные способы измерения процентного содержания алкоголя в обычных напитках.

Если вы готовите алкогольный напиток в подвале или на винограднике, вы, вероятно, воспользуетесь одним из двух недорогих методов измерения содержания алкоголя в конечном продукте.

Один из методов предполагает использование прибора, называемого ареометром, который обычно состоит из небольшой утяжеленной трубки с числовой шкалой на ней. В этом методе вы погружаете трубку ареометра в емкость с образцом алкогольного напитка. Трубка утонет в зависимости от плотности спиртовой жидкости.

Плотность спиртовой жидкости изменяется во время брожения, так как сахар превращается в спирт (а в случае пива — пузырьки углекислого газа). Перед ферментацией жидкость (содержащая сахар, который будет преобразован в спирт) более плотная, чем спирт, и из-за этого ареометр больше плавает перед ферментацией. После ферментации сахар превращается в спирт, и после ферментации ареометр проседает еще больше.

Чтобы измерить ABV, вы выполняете два измерения с помощью ареометра: одно до ферментации, а другое после.С помощью этих измерений вы в основном узнаете, сколько сахара в напитке превратилось в алкоголь во время брожения. Вычтя первое значение из второго, а затем сделав простой расчет, вы можете узнать, сколько алкоголя там.

Для точного расчета ABV необходимо принять во внимание ряд важных факторов. Температура может влиять на плотность, а также на выделение пузырьков углекислого газа в случае пива. Производители ареометров предоставляют формулы и диаграммы, которые помогают домашним пивоварам и виноделам преобразовывать свои показания в точный результат ABV.(Для создания этих формул и диаграмм также требуется много хороших химических и физических измерений.)

Ареометр — это трубчатый прибор, который пивовары могут использовать для расчета процентного содержания алкоголя в своем пиве по объему.

Кредит: Shutterstock / BDoss928

Альтернативой использованию ареометра является рефрактометр, еще один простой прибор, который можно использовать для измерения концентрации веществ, растворенных в жидкости.Когда свет попадает в жидкость, она меняет направление — явление, известное как преломление. Рефрактометры измеряют степень изменения направления света. В алкогольном напитке количество сахара, а также алкоголя сильно влияет на то, как свет преломляется в жидкости.

Домашние пивовары, производители виски, виноделы и даже виноградари (виноделы) используют рефрактометр для измерения концентрации сахара в сусле — жидкости, получаемой в процессе затирания при варке пива и виски.Внутри прибора есть измерительная шкала (обычно называемая шкалой Брикса или аналогичной шкалой Платона), которая используется для обозначения концентрации сахара. После того, как в сусло добавлены дрожжи, оно ферментируется, превращая сахар в сусле в спирт. Чтобы рассчитать ABV, пивоварам необходимо измерить концентрацию сахара в сусле перед его ферментацией, а затем после его остановки.

Другие факторы, такие как температура, количество произведенного алкоголя и другие компоненты, извлеченные из таких ингредиентов, как ячмень в пиве, изменяют степень преломления, возникающую в процессе ферментации.Таким образом, чтобы получить точную ABV, необходимо принять во внимание множество факторов, чтобы сделать правильный расчет. Рефрактометры обычно используются для измерения начальной концентрации сахара до ферментации и в меньшей степени после нее, потому что она требует более обширных корректировок по сравнению с измерениями ареометра и на данном этапе менее точна.

Более крупные винодельни и производители могут обращаться в лаборатории, располагающие более современными методами измерения ABV в алкоголе. Они могут использовать два распространенных метода — это дистилляция и газовая хроматография.Дистилляция — это процесс отделения спирта от остальной жидкости путем кипячения и конденсации с использованием специальной посуды.

Второй метод, газовая хроматография, считается наиболее точным методом измерения содержания спирта. Он включает в себя разделение и анализ соединений путем превращения смеси в газ. Затем газ проходит через колонку, содержащую твердое или густое (вязкое) жидкое вещество, известное как «неподвижная фаза», которое способно разделять компоненты в зависимости от их физических и химических свойств.Затем эти разделенные компоненты могут быть обнаружены и количественно определены с помощью детектора.

Измерения важны не только для понимания того, как лаборатории получают конкретные проценты и числа, но и для понимания того, как они относятся к нам каждый день. Стандарты проведения точных измерений идут рука об руку с самими измерениями, потому что они подтверждают результаты, которые мы видим, и позволяют нам доверять им. Итак, в следующий раз, когда вы возьмете бутылку вина или упаковку из шести бутылок пива, вы будете знать, как измеряется процент ABV и что это означает.

Этиловый спирт | Encyclopedia.com

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Этанол; зерновой спирт; алкоголь; этилгидрат

ФОРМУЛА:

CH ₃ CH ₂ OH

ЭЛЕМЕНТЫ:

Углерод, водород, кислород

ТИП СОСТАВА:

Спирт (органический)

СОСТОЯНИЕ:

Жидкость

МОЩНОСТЬ :

46,07 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

−114,14 ° C (−173.45 ° F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

78,29 ° C (172,9 ° F)

РАСТВОРИМОСТЬ:

Смешивается с водой, эфиром, ацетоном и наиболее распространенными органическими растворителями

ОБЗОР

Этиловый спирт (ETH-uhl AL -ko-hol) — прозрачная, бесцветная, легковоспламеняющаяся жидкость с резким жгучим вкусом и приятным винным запахом. Это одно из первых химических веществ, открытых и использованных людьми. Керамические кувшины, по-видимому, предназначенные для хранения пива, датируются периодом неолита, около 10 000 лет до нашей эры.Некоторые ученые предполагают, что люди, возможно, научились варить пиво и включили его в свой ежедневный рацион еще до того, как начали готовить и использовать хлеб. Изготовление и использование вина — явная тема египетских пиктограмм, датируемых четвертым тысячелетием до нашей эры. Вероятно, сегодня не существует человеческой культуры, в которой бы не было употребления алкоголя. Сегодня напитки с содержанием алкоголя от двух до пяти процентов («почти пиво» ​​и пиво) до 50 процентов (некоторые формы водки) известны и потребляются людьми.Несмотря на широкое использование в качестве напитка, этиловый спирт имеет ряд коммерческих и промышленных применений, на которые приходится более 90 процентов всех соединений, производимых в Соединенных Штатах.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Этиловый спирт производится одним из двух способов: естественным путем в процессе ферментации или синтетическим путем, начиная с соединений, содержащихся в нефти. До начала Второй мировой войны более 90 процентов всего этилового спирта, производимого в США и других развитых странах, производилось путем ферментации.Отработанный сироп, оставшийся от производства сахара из сахарного тростника, обрабатывали ферментами при температуре от 20 ° C до 38 ° C (от 68 ° F до 100 ° F) в течение 28-72 часов. В этих условиях около 90 процентов сиропа превращается в этиловый спирт.

Со временем были разработаны синтетические методы производства этилового спирта. В одном из таких способов этилен (этен; CH ₂ = CH ₂ ) обрабатывают серной кислотой и водой с получением этилового спирта. Этот метод был популярен в 1950-х и 1960-х годах.Затем был изобретен новый метод приготовления смеси. В этом процессе этилен и вода нагреваются вместе при высоких температурах [от 300 ° C до 400 ° C (от 570 ° F до 750 ° F)] и высоком давлении [1000 фунтов на квадратный дюйм (6,9 мегапаскалей)] над фосфорным катализатором. кислота (H ₃ PO ₄ ). Эффективность этого метода выше, чем у старого метода, и получение этилового спирта с помощью этого процесса имеет меньше экологических последствий.

По состоянию на 2003 год около 94 процентов всего этилового спирта было произведено путем ферментации.Остальное получали методом фосфорной кислоты.

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

В 2005 году методами ферментации было произведено 10 500 миллионов литров (2 790 миллионов галлонов) этилового спирта. Из этого количества 92 процента было использовано в качестве топлива или добавки к топливу. Многие эксперты предполагают, что потребители используют смесь бензина (90 процентов) и этилового спирта (10 процентов), называемую бензином, в качестве автомобильного топлива, поскольку она сгорает более полно и выделяет меньше вредных побочных продуктов в окружающую среду.Хотя газохол еще не стал очень популярным в Соединенных Штатах, он широко используется в некоторых других частях мира, в первую очередь в Бразилии.

Интересные факты

• Все члены семейства органических соединений спиртов (такие как метиловый спирт, этиловый спирт и изопропиловый спирт) в определенной степени токсичны. Только этиловый спирт безопасно пить в относительно небольших количествах. Даже в этом случае концентрация алкоголя в крови менее 5 процентов может привести к смерти.
• Концентрация алкоголя в напитке часто выражается как «доказательное» число.Прочность напитка в два раза превышает его концентрацию алкоголя. Таким образом, в напитке крепостью 80% концентрация алкоголя составляет 40 процентов.

Из оставшихся 8 процентов этилового спирта, произведенного путем ферментации, половина была использована в промышленных операциях в качестве растворителя или посредника при получении других химических соединений; а половина была использована в производстве алкогольных напитков.

В 2005 году методом фосфорной кислоты было произведено около 650 миллионов литров (170 миллионов галлонов) этилового спирта.Из этого количества 60 процентов было использовано для промышленных растворителей при производстве туалетных принадлежностей и косметики, покрытий и чернил, моющих и бытовых чистящих средств, фармацевтических препаратов и других продуктов. Остальные 40 процентов были использованы для получения других химических соединений, включая этилакрилат, уксус, этиламины, этилацетат, простые эфиры гликоля и прочие материалы.

Этиловый спирт обычно встречается в одной из трех основных форм. Абсолютный спирт — это этиловый спирт, содержащий менее 1% примесей, таких как вода.Абсолютный спирт сделать очень сложно, потому что этиловый спирт будет поглощать воду из атмосферы или любого другого доступного источника. Этиловый спирт, используемый в топливе и почти на всех промышленных предприятиях, представляет собой смесь 95 процентов этилового спирта и 5 процентов воды. И абсолютный, и 95-процентный этиловый спирт чрезвычайно токсичны. Проглатывание даже очень небольшого количества любой жидкости имеет серьезные последствия для здоровья, включая смерть.

Алкоголь, с которым обычно контактирует большинство людей, — это этиловый спирт, смешанный с водой в алкогольных напитках, таких как пиво, вино, джин, водка, ром или бурбон.В таких напитках концентрация этилового спирта составляет от нескольких процентов до 50 процентов.

Воздействие этилового спирта на организм человека зависит от типа потребляемого напитка и времени, затраченного на его употребление. Питье пятипроцентного пива в течение часа оказывает на организм совсем другое воздействие, чем пятипроцентная водка за пять минут.

Этиловый спирт является депрессантом центральной нервной системы. После проглатывания он проходит через желудок и тонкий кишечник человека, где быстро всасывается в кровоток.Затем он путешествует по телу, нарушая нормальное функционирование нервной системы и вызывая такие симптомы, как сонливость, невнятная речь, нечеткое зрение, неустойчивая походка, нарушение суждения и сокращение времени реакции. При более высокой концентрации алкоголя в крови эти симптомы могут стать более серьезными, что приведет к коме и смерти.

Слова, которые нужно знать

КАТАЛИЗАТОР

Материал, который увеличивает скорость химической реакции без каких-либо изменений в своей химической структуре.

MISCIBLE

можно смешивать; особенно относится к смешиванию одной жидкости с другой.

СИНТЕЗ

Химическая реакция, в которой некоторый желаемый химический продукт образуется из простых исходных химикатов или реагентов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Алкоголь». Эровид. http://www.erowid.org/chemicals/alcohol/alcohol.shtml (по состоянию на 7 октября 2005 г.).

«Алкоголь: то, чего вы не знаете, может навредить вам.«Национальный институт злоупотребления алкоголем и алкоголизма. Http://pubs.niaaa.nih.gov/publications/WhatUDontKnow_HTML/dontknow.htm (по состоянию на 7 октября 2005 г.).

Богган, Уильям.« Алкоголь и ты ». Http : //chemcases.com/alcohol/ (доступ 7 октября 2005 г.).

«Химикат недели: этанол». http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/ethanol/ethanol.html (доступ 7 октября 2005 г.)

«Этанол». http://www.ucc.ie/ucc/depts/chem/dolchem/html/comp/ethanol.html (по состоянию на 7 октября 2005 г.).

«Как работает алкоголь». Как это работает. http://science.howstuffworks.com/alcohol.htm (по состоянию на 7 октября 2005 г.).

Пошаговое понижение уровня фосфатов и нитратов

Это звучит как странная концепция — и это так, — но она работает. Дозирование водки в рифовом аквариуме — проверенный метод улучшения качества воды за счет удаления из нее нитратов и фосфатов. Позвольте мне поделиться с вами некоторыми преимуществами дозирования водки в рифовом аквариуме, ответив на несколько распространенных вопросов:

Что такое дозирование водки в рифовом аквариуме?

Дозирование водки — это метод снижения или даже устранения обнаруживаемых уровней нитратов и фосфатов из рифового аквариума.Химия, используемая за кулисами, на самом деле не специфична для водки — это дозировка «органического углерода». В случае дозирования водки аквариумист выбрал этанол (этиловый спирт) в качестве предпочтительного органического углерода, но можно использовать и другие органические углероды. Технически, вы могли бы достичь тех же результатов, употребляя сахар — и некоторые люди это делают. Я не рекомендую использовать что-то вроде кленового сиропа, который стоит очень дорого и содержит что-то еще, кроме простого сахара, но вы, безусловно, можете использовать сахарный раствор в качестве источника углерода, если хотите.

Как работает дозирование водки в рифовом аквариуме?

Когда вы добавляете водку в свой рифовый аквариум, вы, по сути, подпитываете полезные бактерии углеродными калориями, которые содержатся в водке. Подкармливая эти бактерии углеродом из водки, вы обеспечиваете дополнительную пищу, которая приведет к взрыву их популяции. Позже эти полезные бактерии удаляют нитраты и фосфаты из водяного столба. Довольно круто, а? Таким образом, вы существенно увеличиваете биоразнообразие в вашем аквариуме, что, в свою очередь, приводит к снижению содержания нитратов и фосфатов.Потрясающий материал.

Почему мне следует подумать о дозировании водки в мой резервуар?

Вам следует подумать о дозировании водки в своем морском аквариуме, если вы опытный любитель морских аквариумов и, несмотря на надлежащую подмену воды, у вас постоянно повышенный уровень нитратов или фосфатов в вашем аквариуме. Откровенно говоря, это, наверное, большинство продвинутых аквариумистов.

Сколько нужно водки?

Помните, цель дозирования водки в рифовый аквариум — накормить углеродом полезные бактерии в аквариуме, которые затем, в свою очередь, поедают нитраты и фосфаты.Таким образом, процесс немного похож на езда на велосипеде вашего аквариума. Во время цикла аквариума вы подкармливаете бактерии аммиаком, чтобы ускорить их рост, чтобы они помогли фильтровать вашу воду, как только вы добавите в нее рыбу или кораллы. Но если вы помните, при запуске нового морского аквариума советуют не торопиться.

Вы не хотите подавлять бактерии в биологическом фильтре — вам нужно дать время, чтобы бактериальная колония наверстала упущенное. Тот же принцип связан с дозированием водки.Вы хотите начать с небольшого количества водки и постепенно увеличивать его, позволяя популяции бактерий расти. Количество водки, с которого вы начинаете, очень, очень мало. Действительно маленький. Рекомендуемая начальная доза составляет 0,1 мл на 25 галлонов чистого объема воды в день в течение 1-3 дней, затем 0,2 мл на 25 галлонов в дни 4-7, а затем добавление 0,5 мл в неделю (независимо от объема аквариума). пока нитраты не станут необнаруживаемыми.

Имейте в виду, что эти рекомендации были предоставлены на основе предполагаемой концентрации алкоголя 40% (доказательство 80).

Дозирование водки: пошагово

• Шаг 1: Определите размер вашего рифового резервуара в галлонах (технически мы ищем здесь объем воды. У меня 92-галлонный резервуар + 20- отстойник галлона, но у меня также много живых камней и песка. Поэтому я предполагаю, что эти объемы почти сокращаются, и поэтому мой общий объем для этого расчета составляет около 92 галлонов.
• Шаг 2: Залейте сами напиток.
• Шаг 3: Отмерьте 0.1 мл водки на каждые 25 галлонов объема бака. Для моего 92-галлонного бака мне нужно 0,37 мл водки
• Шаг 4: Еще раз проверьте свои измерения, чтобы убедиться, что вы не измерили слишком много
• Шаг 5: Зачерпните литр или два из бака воды в безопасную для рифов емкость и добавьте в нее водку (разбавив водку), а затем медленно добавьте ее в отстойник. Вы можете использовать дозирующий насос, запустить сифон или просто медленно вылить его в отстойник самостоятельно.
• Шаг 6: Повторяйте то же самое один раз в день в течение следующих двух дней (всего три дня, включая первый).
• Шаг 7: Примерно через 8-12 часов (старайтесь выбирать такое же время после дозирования каждый день) измерьте уровни фосфатов и нитратов и запишите их в свой журнал Reef Journal

В дни 4-7 дважды количество использованной водки составляет 0,2 мл на галлон объема резервуара. Каждую неделю после этого вы хотите добавлять еще 0,5 мл водки… всего… не на галлон. Например, в расчетах для моего резервуара на 92 галлона будет: 0,1 мл на 25 галлонов = 0,37 мл для дней 1-3, 0,74 мл для дней 4-7, дни 8-14 будут равны 1.24 мл, дни 15-21 будут 1,74, дни 22-28 будут 2,24 мл и т.д.

Как только они начнут уменьшаться, вы удерживаете эту дозу на постоянном уровне, пока ваши нитраты и фосфаты не упадут до нуля, а затем уменьшите дозу водки вдвое.

Оборудование для дозирования водки

Количество водки, которое вам нужно будет отмерить, невелико. Лучшим инструментом для этого является шприц емкостью 1 мл. Вы можете купить их на Amazon всего за несколько долларов:

шприц на 1 мл идеально подходит для отмеривания небольших объемов, таких как нам нужно для дозирования водки

Дозирующий насос весьма полезен для автоматизации этой ручной ежедневной задачи: вы обязательно должны работать также протеиновый скиммер — и рассчитывайте получить более продуктивное обезжиривание в результате дозирования.Найдите здесь лучший пеноотделитель для вашего аквариума.

Предупреждения и меры предосторожности

Добавление слишком большого количества водки в ваш резервуар может иметь катастрофические последствия… как в…, вы можете убить все. Будьте очень осторожны при измерении, еще раз проверьте, прежде чем добавлять его в свой аквариум. Помните, вы делаете это, чтобы попытаться добиться идеальных, нетронутых условий воды, но не стоит причинять вред вашему скоту. Если вы заметили какие-либо признаки стресса. Стоп. Если вы пропустите дозу, ничего страшного. Вы только что пропустили дозу. Не пытайтесь наверстать упущенное, добавив в следующий раз вдвое больше.Это могло быть большой ошибкой. Посмотрите это видео, чтобы узнать больше о снижении содержания нитратов и фосфатов путем дозирования водки в рифовый аквариум:

Альтернативы дозированию водки

Как упоминалось ранее, волшебный ингредиент в водке является причиной, по которой мы это делаем в первую очередь это органический углерод. Если вы хотите снизить уровень нитратов в аквариуме, но не хотите использовать углерод, можно использовать сахар или уксус. Любой из них будет работать, но с каждым из них есть небольшая оговорка.Дозирование сахара — это дополнительный шаг, потому что вам нужно сначала растворить сахар в воде. Уксус уже является жидкостью, но он снижает уровень pH. Вы не будете использовать его в больших количествах, но если вы принимаете дозу в течение длительного периода времени, просто наблюдайте и убедитесь, что вы не видите никакого снижения pH.

Несколько других интересных фактов о водке

Пока вы здесь, почему бы не узнать еще несколько интересных фактов о водке, чтобы произвести впечатление на своих друзей или выиграть вечер викторины.

Водка портится?

Нет, водка не портится, если только вы не смотрите на очень долгий временной горизонт.Водка 80 доказательств, что означает, что это 40% спирта и 60% воды — это столько алкоголя, что она даже не замерзнет при обычных температурах морозильной камеры — и если ее оставить в шкафу под аквариумом, она должна оставаться свежей в течение несколько десятилетий.

Есть ли в водке углеводы или сахар?

Унция водки не содержит углеводов и сахара, поэтому вы можете кормить свой аквариум, не беспокоясь о том, что он вырастет «пивной живот» или заболеет диабетом :).

Для получения дополнительной информации

Аналогичная процедура была опубликована на http: // www.melevsreef.com/vodka_dosing.html Для получения дополнительной информации ознакомьтесь с полной статьей на Reefkeeping.com.

Если вам понравилась эта статья, посмотрите:

Подробное руководство по аквариумным живым камням

Как безопасно перемещать аквариум

Если водка — это просто этанол, то по сути ли она одинакова от бренда к бренду?

Вопрос

Примерно 30 с лишним лет назад в The Wall Street Journal была передовая статья, в которой говорилось, что водка — это этанол и, следовательно, по существу одинакова от бренда к бренду, и что потребители должны покупать строго по цене.Я знал это интуитивно, так как прошел практически все предлагаемые курсы органической химии (степень магистра химического машиностроения). Что ты говоришь?

Ответ

История продолжается под рекламой

В вашей электронной подписи указано, что вы доктор наук. Для меня это будет первая попытка объяснить химию более квалифицированному ученому.

Водка в Канаде, США и многих других юрисдикциях действительно определяется как питьевой спирт без каких-либо отличительных свойств, цвета или запаха.Обычно это происходит из-за 90-процентного содержания алкоголя (законы и методы различаются от страны к стране), что в данном случае означает 90-процентный этанол на химическом языке. Спирт в вашем стакане, конечно, имеет тенденцию регистрировать 40 процентов. Разница полностью состоит в воде, добавленной перед розливом в бутылки.

Таким образом, «аромат» может проникнуть в вашу водку несколькими способами.

Один — от того, что остается в дистилляте выше этой цифры 90 этанола. В дистилляте есть то, что иногда называют «примесями», соединения, которые могут приятно пахнуть крахмалом или богатыми сахаром растениями, из которых ферментируется напиток, такими как пшеница, ячмень и картофель.Такие ингредиенты, не являющиеся этанолом, придают очень тонкие вкусовые различия между брендами.

Еще один источник «аромата» — как вы уже догадались — вода, используемая для дистилляции и разбавления. Иногда это объясняет, почему многие производители спиртных напитков хвастаются в своих маркетинговых сообщениях «чистотой» своих источников воды, будь то ледниковая вода, горный источник или водопроводный кран. В этой воде есть минералы и, возможно, другие ингредиенты, концентрация которых различается от источника к источнику, точно так же, как одна марка бутилированной воды, такая как Evian, будет слегка отличаться от другой, такой как Fiji.Так что да, вы могли бы заплатить значительную премию за эту дорогую водку в основном из-за источника воды.

Фильтрация тоже может иметь значение. В зависимости от метода, ингредиенты дистиллята или воды будут удаляться или даже добавляться поверхностью фильтра.

Часто, когда люди говорят о вкусе водки, на самом деле они имеют в виду текстуру, которая может варьироваться от отчетливо маслянистой до сухой. И это иногда достигается с помощью сахаров или цитрусовых масел, соединений, которые при смешивании в следовых количествах могут не требовать маркировки на этикетке.